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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | N(CO)/mol | N(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=molL-1min
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分數(shù)不變
D.溫度升高至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,則正反應為吸熱反應
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為
B.曲線N表示與pH的變化關系
C.NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)
D.當混合物呈中性時,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)
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【題目】常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,測得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.①溶液中:c(Cl-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
B.②溶液中:c(NH4+)= c(Cl-)= c(OH-)= c(H+)
C.③溶液中:c(H+)= c(OH-)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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【題目】如圖所示,甲池的總反應式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關于該電池工作時的說法正確的是( )
A. 該裝置工作時,Ag電極上有氣體生成
B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時,乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體
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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖(不考慮電極產(chǎn)物的溶解),則下列說法正確的是( )
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
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【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標為(0,4.75)
C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時,d電極的反應式為
B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時,Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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【題目】某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:
(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑,但由于氨水易______(填物理性質(zhì)),故用Na2SO3溶液更環(huán)保。
(2)Ⅰ中主要反應:AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,該反應在敞口容器中進行,浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是______(用離子方程式表示)。
(3)研究發(fā)現(xiàn):浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。
①pH=10時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。
②解釋①中變化趨勢的原因:______。
③pH=5時,含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同,原因是___。
(4)將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整:
□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-
(5)Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因:______。
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【題目】40 ℃時,在氨—水體系中不斷通入,各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.在時,
B.不同pH的溶液中存在關系:
C.隨著的通入,不斷增大
D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含的中間產(chǎn)物生成
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