下列說法正確的是（ ）

A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變

D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為

B.曲線N表示與pH的變化關系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

【題目】將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 水的電離程度：b>c>a

B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的體積：b>a>c

C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：a>b>c

D. 溶液中離子總濃度： a>b>c

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應式為

B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

（2）Ⅰ中主要反應：AgCl + 2 + Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是______（用離子方程式表示）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是______。

②解釋①中變化趨勢的原因：______。

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是___。

（4）將Ⅱ中反應的離子方程式補充完整：

□__+□___OH- +□______ = □______ +□______ +□______ + CO32-

（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應限度的角度分析原因：______。

【題目】40 ℃時，在氨—水體系中不斷通入，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.在時，

B.不同pH的溶液中存在關系：

C.隨著的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含的中間產(chǎn)物生成