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【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖:
己知:一定條件下,鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。
(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。
(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。
濃稀溶液氨水
(3)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在______,欲檢驗(yàn)溶液中還存在,所需試劑是______。
(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
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【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。
(2)X的最大值為_________mL。
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【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是
A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e- = Mn2++4H2O
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【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱
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【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。
(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。
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【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_____________。C為________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。
Ⅱ.探究FeBr2的還原性
(3)實(shí)驗(yàn)需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱量FeBr2的質(zhì)量為:_________。
(4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________
(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一________:
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為________
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請(qǐng)回答:
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4中________。
(3) 裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分.該小組成員將氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想.
(提出猜想)
猜想1:
猜想2:
猜想3:
為了驗(yàn)證猜想,該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究.
(實(shí)驗(yàn)探究)該小組同學(xué)按如圖所示裝置,將氣體從a端通入,則;
中應(yīng)該裝 ______ 試劑填編號(hào).
A 氫氧化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 飽和碳酸鈉溶液 飽和碳酸氫鈉
中品紅溶液的作用是 ______ .
中澄清石灰水的作用是 ______ .
通過該實(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①中品紅溶液褪色②中品紅溶液不褪色③中澄清石灰水變渾濁
(得出結(jié)論)
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 ______ .
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,推出鈹?shù)臍溲趸锬芘c氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢,推出Mg的電負(fù)性比Al大
C.SiO44-和SO42-的空間構(gòu)型相同
D.碳原子在某種情況下的最外層電子排布圖可能為:
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【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)
實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)
操作 | 現(xiàn)象 |
加熱到120℃~250℃ | 銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液 |
繼續(xù)加熱至338℃ | 銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀 |
①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。
(2)探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:
CuS | Cu2S |
黑色結(jié)晶或粉末 | 灰黑色結(jié)晶或粉末 |
難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸 | 難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水 |
【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌 | 黑色表層脫落,露出光亮的銅片 |
ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降 | 上層溶液澄清、無色 |
①試劑A是_________。
②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
操作 | 現(xiàn)象 |
i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置 | 有體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色 |
ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置 | 有固體剩余,溶液變成淺綠色 |
【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。
【實(shí)驗(yàn)反思】
分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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