【題目】疊氮化鉀（）能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設計如下實驗制備疊氮化鉀并測定其純度：

I.制備

步驟1：制備亞硝酸丁酯（）

反應裝置如圖1（夾持裝置略去），向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應完全后，分離出上層油狀物，用和的混合溶液洗滌三次，經(jīng)干燥后備用。

步驟2：制備疊氮化鉀

反應裝置如圖2（夾持及加熱裝置路去），向儀器A中加入乙醇溶液、的聯(lián)氨（）、亞硝酸丁酯，蒸汽浴加熱，反應完全后，疊氮化鉀即沉淀出來，冰浴冷卻，過濾，先用無水乙醇洗滌，再用無水乙醚洗滌，在空氣中于干燥。

相關物質性質如下：

請回答：

（1）儀器A的名稱為_____________.

（2）步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱為_____________；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.

（3）步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________；步驟2中干燥產(chǎn)品的溫度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高產(chǎn)品的純度，可在_____________（填編號）中進行重結晶。

A.無水乙醇 B.無水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法測定產(chǎn)品的純度

原理：與反應非常靈敏，生成紅色絡合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲線確定樣品溶液中的。測定步驟如下：

①用品體配制標準溶液；

②配制一組相同體積（）不同濃度的標準溶液，分別加入（足量）標準溶液，搖勻，測量吸光度，繪制標準溶液的與吸光度的關系曲線，如圖；

③產(chǎn)品測定：稱取0.360g產(chǎn)品，配成溶液，取出于標準管中，加入（足量）標準溶液，搖勻，測得吸光度為0.6。

（5）實驗室用晶體配制標準溶液的方法為_________________.

（6）產(chǎn)品的純度為_________________；若③中加入的標準溶液不足以將產(chǎn)品完全反應，則測得的產(chǎn)品純度________________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)，再電解水實現(xiàn)O2的循環(huán)利用，350℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應。

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為350℃)，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中a所示，則上述反應的△H___________0(填“>”或“<”)；其他條件相同時，若僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖中曲線b所示，則改變的條件是___________。

②圖是反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關系圖，m的值為___________。

(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同時發(fā)生如下反應I，II，是解決溫室效應和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0

保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質的量及總壓強如下表：

若反應I、II均達平衡時，p0=1.4p，則表中n=__________；反應1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)

(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質，以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應為：3CO2+4e－=2CO32－+C，則生成Al的反應發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”)，該電池充電時反應的化學方程式為___________。

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka·Kh

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。

（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應是放熱反應，則a<0

B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達到化學平衡時，CO的轉化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

試回答以下問題：

（1）若，則α________（填“＜”、“＞”或“＝”），作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中，取該溶液，加水稀釋至，則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的，則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

(1)硫酸氫乙酯()可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業(yè)上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為_________，反應類型為__________，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯()的結構簡式_____。

(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業(yè)上常用正丁醇與三氯氧磷()反應來制備，該反應的化學方程式為__________，反應類型為________。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式___________。