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【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)K和x的關(guān)系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng)
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1.t3.t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2.t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時(shí)_______________________;t8時(shí)_________________________。
②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
③若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。
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【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是_________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3是_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
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【題目】常溫下,二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體,遇水易水解,工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學(xué)習(xí)小組用氯氣和硫單質(zhì)合成S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)需后點(diǎn)燃E處的酒精燈
B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應(yīng)產(chǎn)物為S、H2S、HCl
D. G、H之間應(yīng)加上D裝置
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【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是( )
A.O2-由b極移向a極
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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【題目】下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是
A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.n(O2)=1mol時(shí),高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D.n(NaOH)=1mol時(shí),CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
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【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表,下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: H2CO3< HClO<HF
B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO) >c(OH-)
C.根據(jù)上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】25 ℃時(shí):有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH 的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)溶液中離子濃度的敘述正確的是( )
A.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
B.W 點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向 W 點(diǎn)所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。
(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí),測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。
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【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O。請(qǐng)回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是____________。
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=________。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
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