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【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2OMgCl2

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:

(1)Cr3+Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是____________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________

②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大減小不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(大于”“小于等于”)

(3)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎,有關(guān)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于靑蒿素的推斷,不合理的是(  )

A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在堿性條件下不能穩(wěn)定存在

D. 青蒿素可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH,正確的是

A. ①② B. C. ③④ D.

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【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

(2)常溫下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號,下同)。

Ac(H) B

Cc(H)·c(OH) D

E

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL,稀釋過程pH變化如圖:則HX的電離平衡常數(shù)_____________(大于、等于小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是____________________;稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(大于等于小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

(4)已知25℃,NH3·H2OKb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的=____________。

(5)25℃時,Ka(HCN)=4.9×l0-10,Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5,H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-1125℃時有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________

②向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________

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【題目】(1)25℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO)c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(2)25℃時,將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________________________。

(3)寫出使用泡沫滅火器時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_______(酸性中性堿性”),溶液中c(Na) _______c(CH3COO)(“ >” “<”)

(5)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈_______(酸性,中性堿性”)。

(6)25℃時,體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為VbpH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=2a,VaVb,則a的取值范圍為________。

(7)今有鹽酸硫酸醋酸三種酸:完全中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,消耗相同pH的上述三種酸溶液的體積由大到小的順序是______

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【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.鐵表面鍍銅時,鐵與電源的正極相連,銅與電源的負(fù)極相連

B.1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子數(shù)之和為2×6.02×1023

C.常溫下,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH0

D.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中的值增大

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【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如表所示:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

A

A是一種常見的金屬元素,它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體

B

B元素的一種核素可用于考古時測定一些文物的年代

C

C 原子最外層電子總數(shù)是次外層電子總數(shù)的3

D

D 原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)

E

E的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體,是太陽能電池板的常用材料

1A元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。

2BC、D元素的第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)。

3)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C ____E(填“>”或“<”)。

4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測D的氫化物的立體構(gòu)型為______,中心原子D的雜化軌道類型為____;BDσ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

5)足量D的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子,該配離子用結(jié)構(gòu)示意圖表示為___。

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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

1)常溫下,將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合,測得混合后溶液的pH5,則MOH在水中的電離方程式為__________。

2)已知常溫時CH3COOHCH3COO + H+,Ka2×10–5,則反應(yīng)CH3COO + H2OCH3COOH + OH的平衡常數(shù)Kh______

3)已知H2A在水中發(fā)生電離:H2AH++HA,HAH++A2–。

等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液:NaHA溶液的pH_____(、”)Na2A溶液的pH

已知0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH2,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______

③某溫度下,若向0.1 mol·L–1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對該混合溶液,下列說法一定正確的是____(填序號)。

Ac(H+)·c(OH)1×10–14 Bc(Na+)c(HA)+2c(A2–)

C.溶液中水的電離程度逐漸減小 Dc(Na+)c(HA)+c(A2–)

4)常溫下,若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH8時,c(Cu2+)________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]2.2×10–20}。

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