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【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過程中H+向正極移動,但H+物質(zhì)的量不變
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是( 。
A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為
B.水樣酸性越強(qiáng),M的分解速率越快
C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
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【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol,②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol.Q1、Q2、Q3均為正值.下列說法正確的是 ( )
A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和
B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng),可以放出熱量Q2 kJ
C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失),放出熱量
D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol,則Q3 >Q1
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【題目】下列說法或表示不正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.C(金剛石,s)=C(石墨,s) △H=-1.19kJ·mol-1,所以石墨比金剛石穩(wěn)定
C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng),放出熱量為57.3kJ
D.在101 kPa下,2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是
A.①②中Mg作負(fù)極,③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為
C.③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為
D.④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是( )
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是
A. 甲燒杯中溶液的逐漸減小 B. 乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
C. 外電路的電流方向是從到 D. 電池工作時,鹽橋中的移向甲燒杯
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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗,下列判斷正確的是
A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應(yīng)
C. a、d兩極電極反應(yīng)均為:Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
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【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中錯誤的是 ( )
A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動
C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時,則鐵電極增重16g
D.M電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+
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【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好,有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖,電池總反應(yīng)為:2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時,a接電源正極
B.放電時,溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時,陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上,該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
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