A.CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH

B.nCH2＝CH2

C.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。其工業(yè)合成原理為：

①2Fe(OH)3＋3NaClO＋10NaOH＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O

②Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH

高鐵酸鉀與水反應生成Fe(OH)3膠體和氧氣等。

【1】關于反應①下列說法正確的是

A.Fe(OH)3得到電子B.NaClO失去電子

C.NaClO被還原D.NaOH是氧化劑

【2】反應②屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【3】關于反應②下列說法正確的是

A.減小Na2FeO4濃度能夠加快反應速率

B.增大KOH濃度能夠加快反應速率

C.升高溫度可以減慢反應速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%轉(zhuǎn)化為K2FeO4

【4】NaClO屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

（1）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是_______。

A. H2SO4溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸

（2）請將圖中各裝置按順序連接（填裝置接口字母）：c接______，______接____，____接______，____接____。

（3）裝置④的作用是__________。

（4）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到_________時再點燃酒精燈。

（5）若反應過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應后，生成的固體物質(zhì)可能有多種情況，該同學提出以下猜想：

①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3

②生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和C的混合物

③生成的固體物質(zhì)為Ns2CO3和Na2O的混合物

④生成的固體物質(zhì)為Ns2O和C的混合物

假如反應過程中有下列兩種情況：

I. 觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應的化學方程式____。

II. 裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入足量的稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標準狀況）CO2氣體，溶液中殘留固體的質(zhì)量為___________。

（6）設計實驗方案證明裝置①中加入的金屬鈉部分被氧化____________。

【題目】資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學設計、兩組實驗，記錄如下：

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取，為避免固體隨進入Ⅱ試管對實驗造成干擾，應進行的改進是________，組實驗中與KI溶液反應的離子方程式是________。

（2）對比、兩組實驗可知，與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（3）為進一步探究堿性條件下KI與能否反應，用上圖中的裝置繼續(xù)進行實驗：

對于實驗的現(xiàn)象，小明同學提出猜想“時不能氧化”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實驗結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是通入后________。

（iii）小剛同學向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色。經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用離子方程式表示。

（4）該小組同學對實驗過程進行了反思：實驗的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是________。

A.a氣體是氯氣，b氣體是氫氣

B.該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為：2Cl- - 2e- = Cl2↑

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應：2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1mol ClO2需要補充44.8L b氣體(標準狀況)

（1）淀粉是____________糖（填“單”或“多”）；A的名稱是_______。

（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________（用化學方程式表示，可多步）。

（3）DE的化學反應類型屬于_________反應；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式是______；D與銀氨溶液反應的化學方程式為____________________________。

（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2反應，且1mol G與足量Na反應生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______和______。

【題目】已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是( )

A.b點的操作是拉伸注射器

B.d點：v(正) > v(逆)

C.c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T(c) > T(d)

A. 屬于酯類的有4種

B. 屬于羧酸類的有2種

C. 既含有羥基又含有醛基的有3種

D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

已知：①反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

⑴反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式______。

⑵驗證濾液中含Cl－離子的實驗方法和現(xiàn)象為______。

⑶反應Ⅲ的化學方程式為______。

A.某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.如圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

D.化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成