【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經(jīng)反應(yīng)5 min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時(shí)C的反應(yīng)速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經(jīng)5min后，向容器內(nèi)再加入A，正反應(yīng)速率變大

D. 平衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD時(shí)同時(shí)生成1molA

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 （ ）

① ② ③ ④

A. ①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B. ②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C. ③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D. ④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B.加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有、、、Cu。

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題：

①圖中X溶液的溶質(zhì)是______________________；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________；

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_______________離子填“”或“”不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題：

①M是___________極；

②圖丙中的②線是_______________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_________溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

【題目】如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為，圖中的離子交換膜只允許通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少。

(1)裝置甲的A電極為電池的_______極，電解質(zhì)中的從離子交換膜的_________填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同向離子交換膜的_________遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)裝置乙D電極析出的氣體是___________，體積為___________標(biāo)準(zhǔn)狀況。

(3)若將裝置丙中的NaCl溶液換成和的混合溶液。從反應(yīng)初始至反應(yīng)結(jié)束，丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。

①圖中②表示的是__________填金屬離子符號(hào)的變化曲線。

②反應(yīng)結(jié)束后，若用溶液沉淀丙裝置溶液中的金屬陽(yáng)離子設(shè)溶液體積為，則至少需要溶液________mL。

(4)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解溶液。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________，通過陰離子交換膜的離子數(shù)_______填“”“”或“”通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為__________________。

陽(yáng)極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

A.ROH是一種強(qiáng)堿

B.在x點(diǎn)，MOH完全電離

C.在x點(diǎn)，c(M+)>c(R+)

D.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl- 移向H2SO4溶液

B. 裝置②工作一段時(shí)間后，可加適量的Cu(OH)2恢復(fù)原溶液（原CuSO4溶液足量）

C. 裝置①②中的溶液內(nèi)的H+都在銅電極上被還原，有氣泡產(chǎn)生

D. 裝置②工作一段時(shí)間后，b極附近溶液的pH降低