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【題目】室溫時,用0.100mol· L -1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L -1NaCl溶液的滴定曲如右圖所示[pCl=-lg(Cl)]。下列有關(guān)描述錯誤的是

A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 室溫時,各點Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c

C. 相同實驗條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點b移動到d

D. 相同實驗條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點b向e方向移動

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【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

1)步驟所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式),操作I的名稱______。

2)步驟、的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4 (水層)

中萃取時必須加入適量堿,其原因是____________________________。

X試劑為___________________

3的離子方程式為________________________。

425℃時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

13

14

15

16

17

18

19

20

21

釩沉淀率%

881

948

965

980

988

988

964

931

893

結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH__________;

若釩沉淀率為931%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_____________

(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=26×10-39)

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________。

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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一種有還原性的有機弱酸,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。

(1)小剛在做研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時,他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于冷水中,記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(”“”)。

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品,小剛利用如下反應(yīng)原理:2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O來測定樣品中乙二酸含量,具體操作為:

①配制250 mL溶液:準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品,配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有_________________。

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化,將0.1000 mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(酸式堿式”)滴定管,進行滴定操作。滴定達到終點的判斷方法是___________

③計算:重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下表,計算此樣品的純度為____________。

序號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

誤差下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

d.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視

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【題目】已知:ZnS呈白色,CuS呈黑色;常溫下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(CuS)=1.0×10-36;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.V0=20.0mL,m=12.5-lg3

B.相同實驗條件下,若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,則反應(yīng)終點bd方向移動

C.c(ZnCl2)=0.10molL-1,則反應(yīng)終點可能為e

D.b點濁液中加入0.002molCuCl2固體,白色沉淀變黑色

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【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等,回答下列問題:

(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1;

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2;

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3;;

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H=______用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

MoO42-在電極______(AB)附近生成。

③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。該反應(yīng)的H______0(”);p1p2、p3按從小到大的順序為______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),若充入氦氣,平衡 ________(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向不移動”)

(5)2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO30.4mol H2,在1100K時發(fā)生反應(yīng),達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

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【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用,如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖,分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類不正確的是(

A.化合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

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【題目】25℃時,物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_____。

(3)25℃時,溶液①中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL1,

(4)0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式);②CH3COOHNaOH反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)c(CH3COO-),該溶液呈_________(”“”),該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____

a.c(NH4+):①>②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClNaX兩種溶液中,離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1

d.pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

(6)某同學(xué)欲用0.1molL1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤,當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:試管中出現(xiàn)了白色沉淀,并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_____。

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【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,且對環(huán)境無污染:V2O5+xLiLixV2O5;在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時,B電極的電極反應(yīng)式為:LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中,bNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下,用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)

D.B點的溶液中有:c(CH3COO-)c(K+)c(H+)c(OH-)

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