A. 室溫時Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10

B. 室溫時，各點Ksp(AgCl)的關(guān)系：a=b=c

C. 相同實驗條件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反應(yīng)終點b移動到d

D. 相同實驗條件下，若改用0.0500ml· L－1 NaBr溶液，反應(yīng)終點b向e方向移動

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學(xué)式），操作I的名稱______。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。

③中X試劑為___________________。

（3）⑤的離子方程式為________________________。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為__________；

若釩沉淀率為93．1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________和_______。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

(1)小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用如下反應(yīng)原理：2KMnO4＋5H2C2O4＋6H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O來測定樣品中乙二酸含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液除膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_________________。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將0.1000 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。滴定達到終點的判斷方法是___________。

③計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算此樣品的純度為____________。

④ 誤差下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。

a.未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

b.滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

d.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同實驗條件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，則反應(yīng)終點b向d方向移動

C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，則反應(yīng)終點可能為e點

D.向b點濁液中加入0.002molCuCl2固體，白色沉淀變黑色

(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) △H1；

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2；

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H3；；

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________。

②MoO42-在電極______(填A或B)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序為______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡 ________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。

(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，在1100K時發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用，如圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類不正確的是（ ）

A.化合反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.可逆反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____molL﹣1，

(4)①0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中，離子總數(shù)相等

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1molL－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

(6)某同學(xué)欲用0.1molL－1 CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。

【題目】下列裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5+xLiLixV2O5；在圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時，B電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)

D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)