Question

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液

B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)

D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，據(jù)此分析；

A、溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，HCl是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，故A錯誤；

B、A點溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COOK，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)，A點溶液的體積增加一倍，則離子濃度降為原來的一半，即c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=0.05mol·L－1，故B錯誤；

C、C點代表HCl和KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KCl，對水的電離無影響，A點溶質(zhì)為CH3COOK，促進水的電離，即C點水電離的c(OH－)小于A點水電離的c(OH－)，故C正確；

D、B點溶質(zhì)為CH3COOK和KOH，且兩者物質(zhì)的量相等，溶液顯堿性，CH3COO－水解，但程度非常微弱，因此離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)，故D錯誤；

答案為C。