A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列問(wèn)題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學(xué)式）。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。

（2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離，理由是_________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________（填離子符號(hào)），使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時(shí)，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1，若某工廠處理過(guò)的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1，該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為___。

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

（1）下列推斷正確的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

d C和D的單質(zhì)可能生成離子化合物

（2）若A與D同主族，B屬非金屬元素，它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，C原子的最外層電子數(shù)比A與B的最外層電子數(shù)總和還多1。則①A與C元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______；F屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）

②由A、B、C、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________，它與A、C、D形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個(gè)電子的分子是____（填化學(xué)式）。

⑤B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說(shuō)明原因 _____。

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I．打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。

III．過(guò)濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

②II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是__________。

“停止C中的反應(yīng)”的操作是___________。

③III中，“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）___________。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）________溶液，其作用是__________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）_________。

（Na2S2O3·5H2O的式量為248）