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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大

B. 陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2

C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出

D. K+通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是一種重要金屬:

1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___

3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過(guò)程如下:

III步驟中分離溶液和沉淀的操作是;___;

②沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有___,固體N___;

③濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___,它屬于___(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì);

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)來(lái)制取A1OH3。其反應(yīng)的離子方程式為:___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)制取銻白(Sb2O3)的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知:①銻(Sb)為ⅤA族元素,Sb2O3為兩性氧化物;

水解時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀;

Ksp[Fe(OH)2]8.0×1016 mol3·L3,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038mol4·L4

回答下列問(wèn)題:

1氯化浸出后的濾液中含有兩種銻的氯化物,分別為SbCl3___________(填化學(xué)式)。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì),該單質(zhì)是___________。

2還原是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中,SbFe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________,該轉(zhuǎn)化有利于水解時(shí)銻鐵分離,理由是_________。

3還原用的Sb可由以下方法制得:用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦(Sb2S3),將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后,陰極上得到Sb,陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè),陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中,隔膜是________(填陽(yáng))離子交換膜。

4中和時(shí)若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________(填離子符號(hào)),使銻白的產(chǎn)量降低。

5)銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取,該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比,濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費(fèi)的最大國(guó),而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴(yán)重等缺點(diǎn);瘜W(xué)沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法,根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

1)若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+,應(yīng)將溶液的pH調(diào)至約為___pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

2)向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去,使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右,若溶液pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,國(guó)家規(guī)定的廢水排放標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.5 mgL-1,若某工廠處理過(guò)的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1,該廢水中鉛含量___(已經(jīng)尚未”)達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___

2H2SO4HClO4中,酸性較強(qiáng)的是___。

3NaOHAl(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸(含鹽酸)過(guò)多的藥物,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則相應(yīng)的圖像序號(hào)與(1)—(4)對(duì)應(yīng)的是

溶液

加入物質(zhì)

對(duì)應(yīng)的圖像

1)飽和石灰水

通過(guò)量CO2氣體

____

2)氯化鋁溶液

加入過(guò)量氨水

____

3MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量

____

4)含少量NaOHNaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,分別向10.00mL0.1mol/LKClK2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過(guò)程中-lgc(M)(MCl-CrO42-)AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.曲線L1表示-lgc(Cl-)V(AgNO3)的變化關(guān)系

B.M點(diǎn)溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.05mol/LKClK2CrO4溶液,則曲線L2N點(diǎn)移到Q點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,BE是同主族元素。

1)下列推斷正確的是________。

a A、BE不可能在同一主族

b A、BC可能在同一周期

c C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

d CD的單質(zhì)可能生成離子化合物

2)若AD同主族,B屬非金屬元素,它的一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,C原子的最外層電子數(shù)比AB的最外層電子數(shù)總和還多1。則①AC元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物F的電子式為______F屬于__________分子(填極性非極性

②由A、BC、D四元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:3:1形成的化合物為_________,它與A、CD形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物屬于_____晶體

④由A、B、C元素中的兩種或三種可以組成多種分子,其中含有18個(gè)電子的分子是____(填化學(xué)式)。

B、C、E氫化物的沸點(diǎn)由高到低為__________,試說(shuō)明原因 _____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線,則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下。

I.打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。

IIC中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。

當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng),停止加熱。

III.過(guò)濾C中的混合液。

IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

I中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________

II中,當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)的原因是__________

停止C中的反應(yīng)的操作是___________。

III中,過(guò)濾用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)___________。

④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)________溶液,其作用是__________

2)依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________

Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))_________。

Na2S2O3·5H2O的式量為248

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