計(jì)算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

（1）陰極析出銅的質(zhì)量為多少克？__________

（2）計(jì)算電解后溶液的pH__________

A．___________________________。

B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。

C．用待測(cè)定的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。

E．堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

（1）定滴管在使用前需進(jìn)行的操作A是___________________________。

（2）滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有______________。（填字母）

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái) F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙

（3）該小組同學(xué)選用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。

（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，

則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。

（5）該小組學(xué)生某3次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)分別記錄如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液HCl溶液

B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，可以加入少量的__________防止上述問(wèn)題。

（2）明礬具有凈水的作用，原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（3）將25 ℃時(shí)pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a∶b=______________。

（4）加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體，最終得到的產(chǎn)物是______________

（5）常溫下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038，要使溶液中的M3+降至105mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。

（1）已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol-1

①取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量____92.2kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是_______________。

②使用催化劑，該反應(yīng)△H_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

③已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH－H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN－H鍵需要吸收的能量為_____。

④當(dāng)容積一定時(shí)，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a．容器中總壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變 c．v正（H2）=v逆（N2）

d．c（H2）=c（NH3） e. 混合氣體密度不再變化 f.顏色不再變化

g. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H＝﹣159.5kJ/mol

Ⅱ.NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＝+116.5kJ/mol

Ⅲ.H2O(l)==H2O(g)△H＝+44.0kJ/mol

①寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

②化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問(wèn)題：

電池中的負(fù)極為_____(填“甲”或“乙”)，乙的電極反應(yīng)式為_____________，電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1mol尿素，消耗O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)約為_____L。

【題目】分子式為C5H11Cl的鹵代烴，其分子中含有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl，它可能的結(jié)構(gòu)有(　　)

A.2種B.3種C.4種D.5種

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大