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【題目】在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+=2Y2++X2+,則下列敘述①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是( )
A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是( )
A.17g OH—含有9×6.02×1023個電子
B.標準狀況下,0.5×6.02×1023個甲醛分子所占體積約是11.2L
C.106g碳酸鈉溶液中含有6.02×1023個陰離子
D.標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
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【題目】如圖是生產水煤氣的反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖,由圖可判斷下列說法正確的是
A.容器內充入1molCO、1molH2后充分反應,放出(b-a)kJ的熱量
B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol -1
C.該反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放
D.加入催化劑可以減小(b-a)的值,從而提高反應速率
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【題目】設某元素原子核內的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列論述正確的是( )
A.不能由此確定該元素的原子量
B.這種元素的原子量為(m+n)
C.若碳原子的質量為w g,此原子的質量為(m+n)w g
D.核內中子的總質量小于質子的總質量
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【題目】對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液,下列說法正確的是( )
A.溶液的pH相同時,3種溶液物質的量濃度大小順序是③>②>①
B.溶液的pH相同時,將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①
C.溶液的pH相同時,由水電離出的大小順序是③>②>①
D.若3種溶液的物質的量濃度都相同,則溶液的pH大小順序是①>②>③
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【題目】據(jù)最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道,美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.半胱氫酸是一種兩性物質
B.兩分子半胱氨酸,分子間脫去1個水分子形成的有機物結構簡式
C.可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
D.半胱氨酸屬于α-氨基酸,可由某些蛋白質水解制取
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【題目】2008年又是一個奧運年,興奮劑問題再次受到廣泛關注。心酮胺是治療心臟疾病的一種藥物,是國際足聯(lián)批準使用的藥品,它具有如圖所示結構筒式,下列關于心酮胺的描述,不正確的是( )
A.能夠發(fā)生加成反應的官能團有兩種
B.能夠發(fā)生水解反應
C.當1mol心酮胺和H2發(fā)生加成反應時最多消耗7mol H2
D.能夠與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生反應
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【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質)中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是( )
A.H2O和CaO(固體);乙:H2O和NH4NO3(固體)
B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣
C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液
D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2O和NO2
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【題目】已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應
B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應
C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應
D.生成了一種強酸弱堿鹽
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【題目】氯氣及其化合物在生產生活中有重要的應用。
(1)可用O2將HCl轉化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關化學鍵的鍵能如下表所示
化學鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)氯氣是有機合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應: CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時Cl2的轉化率如圖所示(T12< T3)
①該反應的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉化率的是______________ (填標號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時,在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時達到平衡,則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K為______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”);若起始時向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判斷反應進行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應在低于某溫度時,CH2=CHCH2Cl的產率快速下降,可能的原因是____________________________。
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