【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

①稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適量稀H2SO4；

③用濃度為 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。

(1)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是__________(選填 a、b)。

a. b.

(3)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_______mL。

(4)滴定過程中眼睛應(yīng)注視________。

(5)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果______ (偏大、偏小或沒有影響) 。

(1)辨別晶胞(請用相應(yīng)的編號填寫)。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是___。

（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___�？裳�環(huán)使用的物質(zhì)X是___（填化學(xué)式），設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：___。

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣態(tài)產(chǎn)物有CO、___。

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，請問至少需要___molL－1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32－的水解）。

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

請回答：

Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。

A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑

（2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。

（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

提出猜想：

問題1：在元素周期表中，銅與鋁的位置很接近，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+，Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎？

問題3：硫酸銅溶液呈藍色，銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍色嗎？

實驗探究：

Ⅰ.解決問題1：

（1）實驗需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。

（2）為達到目的，某同學(xué)認為只要進行兩次實驗即可得出結(jié)論。請寫出實驗②的具體內(nèi)容。

①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過量，觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解決問題2的實驗和現(xiàn)象如下：

①取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；

②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗及現(xiàn)象回答下列問題：

（3）寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）從實驗中可得出的結(jié)論：當(dāng)溫度在1000℃以上時___(填Cu2+或Cu+，下同)穩(wěn)定，在酸性溶液中___穩(wěn)定。

Ⅲ.解決問題3，某同學(xué)設(shè)計的實驗如下：

取一銅片裝入試管，加入適量的濃硝酸，觀察溶液的顏色變化。

（5）另一同學(xué)認為此同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，原因是___。

（6）銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色，有同學(xué)認為這是生成的NO2溶于其中的原因。請設(shè)計實驗說明此解釋是否正確(只需要寫出一種方法即可)。___

A.圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B.如果H—H的鍵能為akJ·mol－1，O=O鍵能為bkJ·mol－1，則斷開1 mol H—O鍵所需要的太陽能為(ΔH1＋a＋b) kJ

C.1 mol H2燃燒生成液態(tài)水放出|ΔH3| kJ的熱量

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多ΔH2kJ

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行，主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產(chǎn)物處理)較為合理的是__________。

(2)對于原料A1C13的制取，某興趣小組設(shè)計了如下裝置：

①連接好裝置后，應(yīng)進行的第一步操作是_________；為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待D中__________(填現(xiàn)象)再加熱酒精燈。

②B裝置中盛裝飽和NaCl溶液，實驗開始后B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________，選擇飽和NaCl溶液的理由是_____。

③C裝置的作用是_________；若無C裝置，試預(yù)測實驗后D中生成物除A1C13外可能還含有_________。(填化學(xué)式)

④上述裝置存在的明顯缺陷是_________。

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =﹣890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =﹣566 kJ/mol

如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　 �。�

A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2