科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體,可通過(guò)如下圖示路線合成。
已知:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)在一定條件下,兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯,該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(3)A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(4)J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(5)滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體(不含G)共有________種;
①含有酯基; ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.密閉容器中,2molNO和1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA
D.一定條件下,2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
資料:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3— | V2O74— | VO43— |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是_________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)下圖推測(cè),酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。
②已知常溫下CaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp1,Ca3(VO4)2溶度積常數(shù)為Ksp2。過(guò)濾后的(NH4)3VO4溶液中VO43—的濃度為cmol/L,該溶液中CO32—的濃度為_______mol/L
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取ag產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。
已知MnO4-被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182g/mol)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe
(C
2O4)3]3H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為491),為綠色晶體,易溶于水,難溶于酒精。110℃下可完全失去結(jié)晶水,230℃時(shí)分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解,是制備活性鐵催化劑的原料。某化學(xué)小組制備該晶體,并測(cè)定其中鐵的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的制備;
①稱取5g硫酸亞鐵固體,放入到100mL的燒杯中,然后加15mL餾水和5~6滴稀硫酸,加熱溶解后,再加入25mL飽和草酸溶液,攪拌加熱至沸。停止加熱,靜置,待析出固體后,抽濾、洗滌、干燥,得到FeC2O42H2O;
②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2C2O4溶液10mL,40oC水浴加熱,邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2O2溶液,變?yōu)樯钭厣,檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,若氧化不完全,再補(bǔ)加適量的H2O2溶液;
③將溶液加熱至沸,然后加入20mL飽和草酸溶液,沉淀立即溶解,溶液轉(zhuǎn)為綠色。趁熱抽濾,濾液轉(zhuǎn)入100mL燒杯中,加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻,可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后,抽濾,用乙醇-丙酮混合液洗滌,置于暗處晾干即可。
(1)寫出步驟①中,生成FeC2O42H2O晶體的化學(xué)方程式___。檢驗(yàn)FeC2O42H2O晶體是否洗滌干凈的方法是___。
(2)步驟②中檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化的操作為___。
(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌,而不是用蒸餾水洗滌的原因是___。
Ⅱ.鐵含量的測(cè)定:
步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化,MnO4-被還原成Mn2+,向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟三:用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
步驟四:重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.0100mol/LKMnO4溶液19.98mL。
(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯____,___,___。
(5)寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體,其合成路線如圖:
已知:+R3NH2+H2O
(1)X的分子式為C2H4Cl2,寫出其化學(xué)名稱____。
(2)①的反應(yīng)類型為____。
(3)D中官能團(tuán)的名稱為____。
(4)E的分子式為____。
(5)芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr,寫出Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
③除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
④核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:1:2:6
(7)寫出和為有機(jī)原料制備的流程圖。____
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鉻鋼俗稱不銹鋼,在日常生活中應(yīng)用廣泛,含有鐵、鉻、鎳、碳等元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳的基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布式為_(kāi)______________,基態(tài)Fe3+有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鉻原子有__________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是_______________(填元素符號(hào)),鉻的高價(jià)化合物可將CH3CH2OH 氧化為CH3CHO,CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的雜化方式分別為_(kāi)______________、___________________。
(3)鎳能與CO 形成Ni(CO)4,常溫下Ni(CO)4是無(wú)色液體,易溶于有機(jī)溶劑,推測(cè)Ni(CO)4是__________晶體,組成Ni(CO)4的三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________(填元素符號(hào)),CO 分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______________。
(4)NiO 的立方晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則O2-填入Ni2+構(gòu)成的________空隙(填“正四面體”、“正八面體”、“ 立方體”或“壓扁八面體”)。NiO晶體的密度為ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半徑分別為r1pm和r2pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)__________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.制苯乙酸粗品
在250 mL三頸瓶a中加入70 mL70%硫酸,加入碎瓷片,將a中的溶液加熱至100 ℃,通過(guò)儀器b緩緩滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,立即析出苯乙酸晶體,再分離出苯乙酸粗品。
Ⅱ.提純苯乙酸 Ⅲ.制苯乙酸銅
將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30 min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體。
回答下列問(wèn)題:
(1)配制70%硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是____________(填答案標(biāo)號(hào))。
A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配料實(shí)驗(yàn)
(3)儀器c的名稱是 ______ ,其作用是__________ 。
(4)下列儀器中,不能用于分離苯乙酸粗品的是____________ (填標(biāo)號(hào)) 。
A 蒸餾燒瓶 B 漏斗 C 燒杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒
(5)提純粗苯乙酸操作的方法名稱是_____ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃,其主要原因是 ,若保持反應(yīng)溫度為70℃,欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為 (寫2種)。
(3)過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中發(fā)揮著重要的作用。
(1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過(guò)以下途徑制。
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H
已知:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=akJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=bkJmol-1
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H3=ckJmol-1
則反應(yīng)Ⅱ的△H____kJmol-1
(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應(yīng),相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ (CH3OH)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
①經(jīng)過(guò)10min達(dá)到a點(diǎn),此時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為20%.則v(H2)=___(保留三位小數(shù))。
②b點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)最大的原因是___。
③b點(diǎn)時(shí),容器內(nèi)平衡壓強(qiáng)為 P0,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))
④a點(diǎn)和b點(diǎn)的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時(shí),向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O,達(dá)平衡后φ(CH3OH)___30%。
⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)
a.充入氦氣 b.分離出H2O c.升溫 d.改變催化劑
(3)H2還可以還原NO消除污染,反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g),該反應(yīng)速率表達(dá)式v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
i.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)△H2化學(xué)總反應(yīng)分多步進(jìn)行,反應(yīng)較慢的一步控制總反應(yīng)速率,上述兩步反應(yīng)中,正反應(yīng)的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說(shuō)法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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