科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:____。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①儀器B的名稱是____。
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序____(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A
f.冷卻到室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____(列式表示)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為____(填標(biāo)號(hào))。C、D有氣泡,并可觀察到的現(xiàn)象分別為____。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____
(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)
(3)上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
方法二:銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。
(1)①中,“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3;
②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為___。
(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)?/span>__。
(3)制備K2FeO4時(shí),不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是__,制備K2FeO4的離子方程式:___。
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱___,其反應(yīng)原理為___(用離子方程式表示)。
(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,
裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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【題目】已知常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式________.
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【題目】(NH4)2Cr2O7可用作有機(jī)合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學(xué)興趣小組對(duì)(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是___。
(2)為探究(NH4)2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為252g/mol)的分解產(chǎn)物,按如圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①連接好裝置,點(diǎn)燃酒精燈之前,需進(jìn)行的必要操作是___。
②反應(yīng)結(jié)束后,依然要通一段時(shí)間的氮?dú)獾脑蚴?/span>___。
③加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時(shí)測(cè)得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)),其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mo1(CH2)6N4H+與1mo1H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。
實(shí)驗(yàn)步驟:稱取樣品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后,加入10mL20.00mol·L-1的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200mo1L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,最終滴定用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。
①若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
②滴定計(jì)算得該樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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【題目】(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3 , 則三者由小到大順序?yàn)?/span>________
(2)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問(wèn)題:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H=﹣176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)═NH3H2O(aq)△H=﹣35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)═HCl(aq)△H=﹣72.3kJ/mol
④NH3H2O(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)△H=﹣52.3kJ/mol
則NH4Cl(s)+2H2O(l)═NH4Cl(aq)其△H等于_________ kJ/mol.
(3)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,寫出C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________
C(s)+H2O(l)═CO(g)+H2(g)△H1=+175.3kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=﹣571.6kJmol﹣1 .
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【題目】己知:Mg(s)+2 H2O (g)=Mg(OH )2(s)+H2(g)△H1=﹣441kJmol﹣1
H2O(g)= H2(g)+O2(g)△H2=242kJmol﹣1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)△H3=﹣602kJmol﹣1
①Mg(OH )2分解的熱化學(xué)方程式為:________.
②Mg(OH )2可以作為阻燃劑的原因(寫一條即可)________.
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【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對(duì)值均正確)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H= — 184.6kJ/mol(反應(yīng)熱)
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【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是
A.若ABCDE中同一種元素的價(jià)態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)
B.若A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時(shí),一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)
D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得
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【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8
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