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【題目】常溫下,CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。現(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(

A.a=20A點(diǎn)溶液的pH=7

B.A、B兩點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

C.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

D.B、C兩點(diǎn)中溶液的pH相等

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【題目】常溫下,下列溶液中,c(H+)由小到大的排列順序是________

0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液。

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【題目】科研人員借助太陽能,將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的SH2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是(

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.a電極的電極反應(yīng):2H++2e-=H2

C.光照后,b電極的電極反應(yīng):H2S-2e-=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的pH不變

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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究SO2氣體的性質(zhì),裝置如圖所示,下列說法不合理的是(

A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,說明SO2有還原性

B.c裝置Na2S溶液中出現(xiàn)淺黃色渾濁,說明SO2具有氧化性

C.b裝置中藍(lán)色退去,說明還原性:SO2> I

D.b、c裝置中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等

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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點(diǎn)表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol/LHF溶液中F數(shù)目為0.1NA

C.0.1molFe在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA

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【題目】恒溫條件下,在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì):

固體NaOH;②固體KOH;③固體NaHSO4;④固體CH3COONa;⑤冰醋酸

其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是 (  )

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

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【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是重要的還原劑。以鋁土礦(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備NaAlH4的一種流程如圖:

已知:堿浸中SiO2轉(zhuǎn)化成難溶的Na2Al2SixO8

1Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___x用具體的數(shù)值表示)。

2)過濾1得濾液的主要成分為NaOHNaAlO2,寫出反應(yīng)1NaHCO3NaAlO2反應(yīng)的離子方程式:___

3)電解2生成NaHCO3NaOH用于循環(huán)使用,寫出電解2陰極的電極反應(yīng)式:___。

4)反應(yīng)3的化學(xué)方程式為___

5)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

6)濾渣主要成分有Na2Al2SixO8Fe2O3,可以采用如圖流程進(jìn)行分離:

濾渣溶于鹽酸所得的固體物質(zhì)可能為___(填化學(xué)式)。

濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關(guān)系如圖所示,試解釋溫度過高,“酸浸率”降低的原因___。

已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]8.0×10-38Al3+開始沉淀的pH4,(溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全),從濾液中先分離出Fe3+,應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍為___lg2≈0.3)。

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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下,ΔH=+88.6 kJ·mol1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________

2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5 kJ·mol1,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g) ΔH=-a kJ·mol1a________726.5(“>”“<””)

3)將Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145.0 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料:4Al(s)3TiO2(s)3C(s)===2Al2O3(s)3TiC(s) ΔH=-1 176.0 kJ·mol1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_______。

5 已知:①C(s)O2(g)===CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ·mol1

2CO(g)O2(g)===2CO2(g)  ΔH2=-566 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(s)O2(g) ΔH3+141 kJ·mol1

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(s)2CO(g) ΔH__________________

6)已知拆開1 mol H—H鍵,1 mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ946 kJ,則N2(g)H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為:________________。

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【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1

0.45g2-苯甲;郊姿岷0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)

乙醇

2-苯甲;郊姿

難溶

易溶

易溶

二正丁基氧化錫

難溶

易溶

易溶

正丁基錫羧酸酯

難溶

易溶

易溶

回答下列問題:

1)儀器甲的作用是___,其進(jìn)水口為___

2)實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器,水面上升時可打開分水器活塞放出,有機(jī)物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是__(填標(biāo)號)

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

4)回流后分離出苯的方法是__。

5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標(biāo)號)

A.水 B.乙醇 C.苯

6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。

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