（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

A. a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團的名稱為__，D的化學名稱是__。

（2）寫出F與NaOH溶液反應的化學方程式：__。

（3）由B生成C的反應類型為__。

（4）E生成F過程中，另一產(chǎn)物的結構簡式為__。

（5）K是D的同系物，且相對分子質(zhì)量比D大14，K的同分異構體同時具有下列兩個特征：

①含有苯環(huán)；②能發(fā)生水解反應和銀鏡反應。滿足上述條件的K的同分異構體有__種(不含立異構)，核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式為__。

（6）參照上述合成路線，寫出以乙烯、乙醛和B為初始原料合成的路線__(其他無機試劑可任選)。

(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。

(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是__(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)已知Co的活潑性與Fe相近，Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。

(4)石墨烯的結構如圖甲所示。

①每個石墨烯分子中，C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數(shù)為__，其雜化類型為___。

②C原子在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是__。

(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示，其立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成。

①鈷藍的化學式為__。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)。

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) H=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJ·mol-1

則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的H為__。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應。

①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A. 該反應的焓變(H)保持不變

B. 氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C. 氣體密度保持不變

D. C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

②丙烷脫氫制丙烯反應過程中，C3H8的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖a所示。此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③已知上述反應中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則圖a中m點處=_。

（3）保持相同反應時間，在不同溫度下，丙烯產(chǎn)率如圖b所示，丙烯產(chǎn)率在425℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是__、__；425℃之后，丙烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是__。

已知：①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內(nèi)成正比。回答下列問題：

（1）從綠色化學、原子經(jīng)濟性角度考慮，試劑X為__。

（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是__，停止加熱的時機是__。

（3）步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。

①實驗中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__。

③D的作用是__。

④寫出A中三頸燒瓶內(nèi)Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應生成Cu(NO3)2的化學方程式：__。

（4）用分光光度法可測定產(chǎn)品的純度。現(xiàn)準確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側生成

C. 電解的總反應為2CO2＋ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時，轉移0.5 mol電子