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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入 KOH溶液,其pH變化曲線如圖(1)所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)點(diǎn)溶液中c(H+)約為______________

(2)、c、d三點(diǎn)中水的電離程度最大的是_________。

(3)若學(xué)習(xí)小組在該溫度下用此醋酸滴定某未知濃度的KOH溶液:

①滴定過(guò)程中宜選用____________作指示劑;滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

②下列操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_________。

A.酸式滴定管水洗后直接裝入醋酸 B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視酸式滴定管的讀數(shù)D.部分酸滴到錐形瓶外面

③若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖(2)所示,則所用醋酸的體積為_______mL。

(4)常溫下,若向20 mL的稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,下列變化趨勢(shì)正確的是____(填序號(hào))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì) Cu;②液態(tài)SO2;③純醋酸;NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥酒精。

I.屬于非電解質(zhì)的是_______________________;(填序號(hào))

.(1)NaHCO3是一種 _________________(填強(qiáng))電解質(zhì);

(2)寫出HCO3-水解的離子方程式:_____________________________________;

(3)常溫下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na、HCO3-H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________

III.Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13Ba(OH)2溶液。

(1)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________;

(2)溶液中由水電離出c(OH-)=______________;

(3)與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)19混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如圖所示裝置展開(kāi)相關(guān)探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_________________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前需進(jìn)行的操作是_____________________。

(3)加入濃硫酸之前先通入N2一段時(shí)間,其目的是_____________。

(4)排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是_______;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

(5)經(jīng)過(guò)討論,該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加,不考慮體系殘留的氧氣);

假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng);

假設(shè)2:________;

假設(shè)3: Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2

(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟(簡(jiǎn)述操作過(guò)程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中

______________

④向試管中通入適量SO2氣體

_____________

(7)若假設(shè)2正確,請(qǐng)寫出B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) H>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示:

(1)該溫度下,若溫度升高,K值將___________(填增大減小不變)。

(2)ab、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_____點(diǎn)。

(3)25 min時(shí),加入了___________填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_____(填大于小于等于0.8 mol/L,理由是_____________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)III來(lái)制備:

(1)已知在25°C、101kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)1.0 molCH42.0 molH2O(g)通入容積為10 L密閉容器中,CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)(I),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H______0,圖中的p1 ____ p2(填“<”、“>”“=”

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為________________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0()若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___________(填序號(hào)).

A.升高溫度 B.CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)

C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO3amolH2

(4)為提高燃燒效率,某燃料電池以甲醇原料,NaOH溶液為電解質(zhì),其負(fù)極電極反應(yīng)式為______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為_________(寫兩種)。

(2)FG的反應(yīng)類型為_________。寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式____。

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子式為,寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

(5)已知:①苯胺()易被氧化。

請(qǐng)以甲苯和為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),氨水的電離平衡常數(shù)為Kb,用蒸餾水稀釋1 mol·L1氨水至0.01 mol·L1,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )

A.c(OH-)

B.c(OH-)/c(NH3·H2O)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)

D.Kb

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】201913日上午,嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月,首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的玉兔二號(hào)月球車,通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式__________________,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為_________;基態(tài)As原子最高能層上有_______個(gè)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位:kJmol1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____+3,砷的第一電離能比鎵_____(”)。

(3)第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為__________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3GaAsH3700℃制得,(CH3)3GaGa原子的雜化方式為______,AsH3分子的空間構(gòu)型為____________

(5)相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點(diǎn)______NH3(大于小于”),原因?yàn)?/span>__________________

(6)GaAs為原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,GaAs___________(共價(jià)鍵離子鍵”)鍵合。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則GaAs晶體的密度為_____gcm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH+OH-。下列敘述中,正確的是

A.向水中通入少量氯化氫氣體,c(H)增大,KW不變

B.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

C.升高溫度,KW增大,pH不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低

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