科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑
B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子
C. 吸收塔中溫度不宜過(guò)高,會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解
D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的有( )個(gè)
①20℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
②64g灼熱的銅絲在硫黃蒸氣里完全反應(yīng)后,失去的電子數(shù)為2NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子充分反應(yīng)后氣體體積為22.4 L
④7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NA
⑤0℃,101kPa,含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4L
⑥常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行了探究。回答下列問題:
(1)制備SO2
①實(shí)驗(yàn)室中通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2氣體。二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)探究SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置A、B有如下現(xiàn)象:A中無(wú)變化,B中紅色褪去。由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。
②裝置C、D中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________________、_____________________,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是___________和__________;裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
③裝置E中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有兩種解釋:一是由于SO2有漂白性;二是由于SO2溶于水后顯酸性。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證:___________。
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【題目】芳香烴A(C7H8)是重要的有機(jī)化工原料,由A制備聚巴豆酸甲酯和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
已知:①
②
③(弱堿性,易氧化)
回答下列問題:
(1)A的名稱是____________,I含有的官能團(tuán)是_______________________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________,⑤的反應(yīng)類型是__________________。
(3)B、試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________________、____________________。
(4)巴豆酸的化學(xué)名稱為2-丁烯酸,有順式和反式之分,巴豆酸分子中最多有_____個(gè)原子共平面,反式巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(5)第⑦⑩兩個(gè)步驟的目的是______________。
(6)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的二元取代芳香化合物W是F的同分異構(gòu)體,W共有_______種,其中苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(7)將由B、甲醇為起始原料制備聚巴豆酸甲酯的合成路線補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。________________
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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用,當(dāng)前世界上鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素在元素周期表中位于__________,在基態(tài)鎳原子中,其核外電子有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài),M層電子排布式為______________________。
(2)在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示。在該結(jié)構(gòu)中,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是__________,碳原子的雜化軌道類有_______________,非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________。
(3)過(guò)渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價(jià)電子總數(shù)符合18電子規(guī)則。如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價(jià)電子總數(shù)(18) =Cr的價(jià)電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6)。Ni原子與CO形成配合物的化學(xué)式為______________。該配合物常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角;甲醇易溶于水的原因是______________。
(5)NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長(zhǎng)為a pm.晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為_______pm。若晶體中的Ni離子分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為____________。
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【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時(shí),等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______(填序號(hào))。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)?/span>_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為_______(填序號(hào))。
④ 25℃時(shí),將體積為Va,pH = 13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb,pH=2的某二元強(qiáng)酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號(hào))。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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【題目】—定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合:c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)
C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中:<1
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【題目】元素錳(Mn)在溶液中主要以Mn2+(近無(wú)色)、MnO4-(紫紅色)、MnO42-(綠色)等形式存在,MnO2(棕黑色)、MnCO3(白色)為難溶于水的固體;卮鹣铝袉栴}:
(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法推算,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) H=﹣150.6kJ/mol
②Mn3O4(s)+CO(g)=3MnO(s)+CO2(g) H=﹣54.4kJ/mol
③3Mn2O3v+CO(g)=2Mn3O4(s)+CO2(g) H=﹣142.3kJ/mol
寫出CO氣體還原MnO2固體得到Mn2O3固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________
(2)①一定溫度下,在5L的密閉容器中放入足量碳酸錳(固體所占體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng):MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g),若前2min 內(nèi)生成MnO的質(zhì)量為7.1 g,則該段時(shí)間內(nèi)v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②保持溫度不變,若t0時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí),CO2濃度為cmol/L;t1時(shí)刻,將容器體積縮小為原來(lái)的一半并固定不變,在t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡,則下列圖像正確的是_____(填字母)。
(3)已知Fe3+、Al3+、Mn2+的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如下表所示,當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí),若要使Mn2+不沉淀,則Mn2+的最大濃度為_______________。(已知:Ksp[Mn(OH)2] = 1.9×1013)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 |
(4)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO4-+5e-+8H+==Mn2++4H2O
MnO4-+3e-+2H2O==MnO2↓+4OH-;
MnO4-+e-==MnO42-
①?gòu)纳鲜鋈齻(gè)半反應(yīng)中可以得出的結(jié)論是_______________。
②將SO2通入高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是________。
(5)向酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸溶液,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是_______________,寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時(shí)溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過(guò)量,溶液的導(dǎo)電性變化情況
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【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是( )
A.Ⅰ曲線代表HClO,Ⅱ曲線代表CH3COOH
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32-
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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