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【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到物質(zhì)甲,下列有關(guān)說法不正確的是

A.有機(jī)物M含有2種官能團(tuán)

B.有機(jī)物M的分子式為C4H6O2

C.有機(jī)物M能發(fā)生取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)

D.甲只含有一種官能團(tuán)的鏈狀同分異構(gòu)體(不含甲本身)有6

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【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說法正確的是( 。

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

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【題目】向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 2 mol/L鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,得到鐵的質(zhì)量是(

A.5.6 B.4.2 C.2.8 D.1.4

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【題目】為了得到比較純凈的物質(zhì),使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?/span>

A.Na2CO3飽和溶液中,通入過量的CO2后,在加熱的條件下,蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B.FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,經(jīng)過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得Fe2O3

C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

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【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時(shí),將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Ba2++2OH+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

Cl2+H2OH++Cl+HClO

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Ag+Cl= AgCl↓

A.①②③④⑤B.①②③C.②③D.

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【題目】1L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對(duì)反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液

C.c(Na)2[c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)]

D.c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

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【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡(jiǎn)化流程,既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了______________(選填下列字母編號(hào));

A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中Al3Fe3,其原因是___________________;

(3)已知: 25℃、101kpa時(shí),

Mn(s)O2(g)MnO2(s) H-520kJ/mol

S(s)O2(g)SO2(g) H-297kJ/mol

Mn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H-1065kJ/mol

SO2MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_________________

(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是______。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是________。

(6)KMnO4溶液與MnSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是________

(7)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_________kg。

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【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)、谝堰_(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后會(huì)產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有一定量的MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。

1實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是: _______,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:_________。

2用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:

___________

使分液漏斗內(nèi)液體順利滴下。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),待恢復(fù)至室溫,先_______,再平視刻度線讀數(shù)。

實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案來測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量:

方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。

3推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______ (用含a、b的表達(dá)式表示)。

方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于某定量用錐形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗28.5 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

4該實(shí)驗(yàn)在滴定前需加入少量______作指示劑;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____;推算該樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(保留三位小數(shù))。

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