（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有兩個官能團，名稱是________基和________基。(請?zhí)顚憹h字)

（3）將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換，可以寫出多種同分異構(gòu)體，其中有5種的結(jié)構(gòu)簡式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5種外，還有______種同分異構(gòu)體，請寫出這幾種同分異構(gòu)體所有的結(jié)構(gòu)簡式（不要求寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構(gòu)體，苯基用Φ表示）_______________________________。

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉

A.pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

B.在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO 2﹣、Cl﹣

C.無色溶液中：Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣、H+

D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣12 molL﹣1的溶液中：ClO﹣、Na+、、K+

（1）硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式_____．

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是___；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____（填化學(xué)式）．

（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致____；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致_____．

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2）2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式___．

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400 mL，則溶液的pH＝_______。

（1）畫出X原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ A的電子式可表示為___________；

（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________；

（5）醫(yī)學(xué)上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；

（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____________，裝置2中所加試劑為__________________；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為___________；

(3)反應(yīng)時，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。

(4)下列實驗事實能說明N的非金屬性比C的非金屬性強的是______________

A. 酸性:HNO3＞H2CO3

B. NH3的沸點高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=484kJmol1，工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________。

（2）工業(yè)上在恒容密閉容器中可采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH

①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填母序號)。

A．2 ν逆(H2) = ν 正(CO)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F．CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

②CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖，該反應(yīng)△H_______0（填“＞”或“＜”）。

③一定溫度下,將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________。

(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L· min)；

(2)下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____（填選項字母）

A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

(3)反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；

(4)反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達到新平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol/L。

①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分數(shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）

②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

A.X、Y、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.X、Y互為同分異構(gòu)體，X、Z互為同系物

C.依據(jù)X的名稱，可推測出Z的名稱為3，5-二甲氧基-4-羥基苯甲酸

D.推測出沒食子酸的分子式為C7H6O5