(1)小奉取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）

(2)小賢取樣品②m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是_________。（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡分?jǐn)?shù)）

(3)小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下所示：

求：I.鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______

II.合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______

III.要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0 mol/L的氫氧化鈉溶液多少mL_______？

[探究一]

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用_________選填序號(hào)）。

a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

[探究二]

分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。

(4)裝置B中試劑的作用是____________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學(xué)式)，證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；F裝置的作用是_________

(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號(hào)）。

a. A之前 b. A－B間 c. B－C間 d. C－D間

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的________和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。

（3）學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得。

反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為____________；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________；

（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟：

①_____________；②_______________；③洗滌；④干燥。

（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中�，F(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。

（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。

試回答下列問題：

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機(jī)物G、H與E具有相同實(shí)驗(yàn)式，其中G相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的，H相對(duì)分子質(zhì)量是E相對(duì)分子質(zhì)量的，G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

【題目】氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛。在一固定容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)。

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_______（填寫名稱）；該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______

A. 3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N2)為______________。

(4)在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3______（填“多”或“少”或”“一樣”）。

(5)工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料。稀釋氨水時(shí)，隨著水的增加溶液中減少的是_______

a. b. c. d.

(6)液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K____2×10-30（填“<”、“>”或“=”）；

②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：____。

(1)題圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_____；B與_____；D與_____。(填字母，下同)

(2)題圖中與甲烷互為同系物的是_____，與乙烯互為同系物的是______。

(3)寫出F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。F：_______；G：__________；H：________。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上， 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6 mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

①CO(NH2)2　②NH4CNO　③CH3CH2CH3　④CH3CH2CH2CH3　⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是____。

①O2、O3、O2－、O22—互為同素異形體

②乙烯和乙炔互為同系物

③35Cl、37Cl互為同位素

④乙酸和羥基乙醛互為同分異構(gòu)體

A.①②B.②③C.①③D.③④