已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)寫出反應類型：反應④______。

(3)寫出反應所需要試劑與條件：反應①______，反應②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想，理由是______。

(7)利用已知條件，設計一條由制備的合成路線_________________。（合成路線的表示方法為：AB…目標產(chǎn)物）

A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程：
+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一種常見香料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，可以得到______種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物，其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

③金剛烷（見圖）是月桂烯的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物有______種。

(2)烴X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮（CH3COCH3）與羧酸Y（C5H10O2），且Y中僅含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______，X的系統(tǒng)命名為______。

(3)化學式為C8H12的烴Z，在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH，寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式：______。

完成下列填空：

(1)用NaOH固體配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有______。

a．容量瓶 b．量筒 c．燒瓶

(2)反應Ⅱ中為避免鋁的損失，需要解決的問題是______。

(3)從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是：減壓蒸發(fā)、______、過濾、______、低溫烘干．

(4)有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作，說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______。

(5)某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體，其流程如下：

調(diào)節(jié)pH的目的是______，為使得到的硝酸鋁晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是______（填編號）。

A．氨水 B．鋁 c．氫氧化鋁 D．偏鋁酸鈉

(6)該實驗室制法與工業(yè)上制法相比，其缺點是______。

(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品，加熱灼燒使其分解完全，最終得到1.020gAl2O3，計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為______。

完成下列填空：

(1)在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是______．

(3)科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______．

A．選用高效催化劑 B．充入NO2C．降低溫度 D．加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______，寫出CO2的電子式______．

(5)關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______．

A．氣態(tài)氫化物均為極性分子 B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C．單質(zhì)一定為分子晶體 D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：______．

A. a極為負極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極

B. a極的電極反應式：H2－2e－===2H＋

C. 電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多

A.恒溫恒壓容器中，反應A(s)+2B(g) 2C(g)達平衡后，再通入氣體C，再達平衡時氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中，通入一定量的N2O4，反應 N2O4 (g) 2NO2 (g)達平衡后，再通入N2O4，平衡正向移動，再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下，向密閉容器中加入NH2COONH4固體，發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達平衡后，改變條件使平衡正向移動，再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

A.若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大

B.若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋

D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl