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【題目】α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香,現(xiàn)以甲苯為原料,按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)

已知:①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

CH3CH2CNCH3CH2COOH

完成下列填空:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)寫出反應類型:反應④______

(3)寫出反應所需要試劑與條件:反應①______,反應②______。

(4)寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)檢驗E是否完全轉(zhuǎn)化為F的方法是______。

(6)路線二與路線一相比不太理想,理由是______。

(7)利用已知條件,設計一條由制備的合成路線_________________。(合成路線的表示方法為:AB目標產(chǎn)物)

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【題目】圖是一個石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是

A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的

B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍色

D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分攪拌后溶解呈中性

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【題目】碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生斷鍵氧化過程:
+

完成下列填空:

(1)月桂烯是一種常見香料,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①月桂烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應,可以得到______種產(chǎn)物。

②月桂烯與酸性高錳酸鉀溶液反應時可生成多種有機產(chǎn)物,其中碳原子數(shù)最多的一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

③金剛烷(見圖)是月桂烯的一種同分異構(gòu)體,其一氯代物有______種。

(2)X在酸性高錳酸鉀溶液中生成等物質(zhì)的量的丙酮(CH3COCH3)與羧酸YC5H10O2),且Y中僅含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,則Y的結(jié)構(gòu)簡式是______,X的系統(tǒng)命名為______。

(3)化學式為C8H12的烴Z,在酸性高錳酸鉀溶液中生成CH3COCH2COOH,寫出Z可能的結(jié)構(gòu)簡式:______。

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【題目】硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、A12O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3nH2O]的流程如下:

完成下列填空:

(1)NaOH固體配制30%NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有______。

a.容量瓶 b.量筒 c.燒瓶

(2)反應Ⅱ中為避免鋁的損失,需要解決的問題是______。

(3)從反應Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、______、過濾、______、低溫烘干.

(4)有人建議將反應Ⅱ、Ⅲ合并以簡化操作,說明工業(yè)上不采用這種方法的原因______。

(5)某同學在實驗室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀pH

1.9

4.2

沉淀完全pH

3.2

5.4

調(diào)節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的X物質(zhì)可以是______(填編號)。

A.氨水 B.鋁 c.氫氧化鋁 D.偏鋁酸鈉

(6)該實驗室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點是______

(7)稱取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到1.020gAl2O3,計算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為______。

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【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5SO2、NO2、O3CO等物質(zhì).其中,NO2SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應:NO2g+SO2gSO3g+NOg

完成下列填空:

(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應,下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______

avNO2生成=vSO2消耗 b.混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)當空氣中同時存在NO2SO2時,SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是______

(3)科學家正在研究利用催化技術將NO2CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2N2,反應的化學方程式:2NO2g+4COg4CO2g+N2g+QQ0),若在密閉容器中充入NO2CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______

A.選用高效催化劑 B.充入NO2C.降低溫度 D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______,寫出CO2的電子式______

(5)關于S、NO、C四種元素的敘述正確的是______

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子 B.最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質(zhì)一定為分子晶體 D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式:______

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【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法不正確的是

A. a極為負極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時,O2的用量增多

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【題目】下列說法正確的是

A.恒溫恒壓容器中,反應A(s)+2B(g) 2C(g)達平衡后,再通入氣體C,再達平衡時氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中,通入一定量的N2O4,反應 N2O4 (g) 2NO2 (g)達平衡后,再通入N2O4,平衡正向移動,再達平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下,向密閉容器中加入NH2COONH4固體,發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化時反應達平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達平衡后,改變條件使平衡正向移動,再達平衡時NH3的體積分數(shù)一定增大

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【題目】a、b、cd四種短周期元素在周期表中分布如圖所示,下列說法正確的是( 。

A.若四種元素均為主族元素,則d元素的原子半徑最大

B.b最外層電子占據(jù)三條軌道,則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬

C.a為非金屬元素,則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性

D.a最外層有兩個未成對電子,則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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【題目】下列有關化學反應的表述正確的是

A.電解熔融NaCl2Cl2H2O2OHCl2H2

B.NaHS溶液顯堿性:HS-H2OH3O+S2

C.明礬凈水:Al33H2OAl(OH)3(膠體)+3H

D.制備TiO2納米粉:TiCl4(x2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓4HCl

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