A.通電后，電解質溶液中的電子由陽極移到陰極

B.銅牌與電源正極相連

C.該電解池的陰極反應可表示為Cu2++2e-=Cu

D.當電鍍一段時間后,電解質溶液中c(Ag+)保持不變

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量

D.已知乙炔的燃燒熱為，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為 ΔH=

【題目】X、Y、Z代表三種元素。已知：①和兩種離子具有相同的電子層結構；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9；③Y和Z兩種元素可以形成4核42電子的價陰離子。

(1)Y元素是______(填元素符號，下同)，其原子的核外電子排布式為______，Z元素是______，其原子結構示意圖為______

(2)由X、Y、Z三種元素形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是______

(1)水泥中通常含有碳、氧、硅、鋁等元素，則這四種元素的基態(tài)原子中3p能級上存在電子的有______(填元素符號)

(2)寫出二價銅離子的基態(tài)電子排布式：______

(3)鉛的核電荷數為82，寫出鉛原子的價電子排布式：______

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

【題目】已知某粒子的核外電子排布式為，回答下列問題：

(1)若該粒子為電中性粒子，則這種粒子的符號是______

(2)若該粒子形成的鹽溶液能與溴水反應使溴水褪色，并出現渾濁，則這種粒子的符號是______

(3)若該粒子的還原性較弱，且這種元素的原子得到一個電子即達最外層8電子的穩(wěn)定結構，則這種粒子的符號是______

① ②

③ ④

⑤ ⑥

(1)寫出相應的化學方程式：

______；

______；

______；

(2)甲苯分子里苯環(huán)上一個氫原子被硝基取代后的產物有 ______ 種。

(1)寫出化學式：甲___________、丙_____________。

(2)元素B核外有________種能量不同的電子，其形成的單質晶體可能是__________。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

(3)已知1g 液態(tài)丙與足量液態(tài)甲反應生成氮氣和水蒸氣，并放出20.05kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式________________。

(4)配平亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式：

____Na2SO3+___KIO3+___H2SO4____Na2SO4+____K2SO4+____I2+ ____H2O。

(5)該反應過程較復雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－+SO32－IO2－+SO42－（反應慢）

②IO2－+2SO32－I－+2SO42－（反應快）

③5I－+6H++IO3－3I2+3H2O（反應快）

④I2+SO32－+H2O2I－+SO42－+2H+（反應快）

根據上述條件推測，此反應速率由________步（填序號）反應決定。

(6)若預先加入淀粉溶液，由反應過程看，必在_______離子消耗完時，才會有溶液變藍的現象產生。原因是_____________________。

A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3