A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子

B C

N O

A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子

B.電子排在同一能級的不同軌道上時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道

C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù)

D.若一個原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態(tài)相同

A.

B.

C.

D.

A.圖①中的每個小黑點表示1個電子

B.圖②表明1s電子云呈球形，有無數(shù)條對稱軸

C.圖②表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)

D.不同能層的s電子云的半徑相等

A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對應元素的化學性質(zhì)相似

B.的最外層電子排布式為

C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為

D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實驗室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分數(shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p＝0. 3MPa。反應開始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)()]

③實驗測得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應生成NO2的反應歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應），下列敘述正確的是___________(填標號)。

A. υ(第一步的正反應) ＜υ(第二步的反應) B.總反應快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

A.L電子層不包含d能級

B.s電子繞核旋轉，其軌道為一個圓，而p電子是走“∞”形

C.當時，該能層不一定有四個原子軌道

D.當時，該能層有3s、3p、3d、3f四個原子軌道

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：___。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗D元素的方法是___，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。

（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是__（填元素符號），理由是__。

（2）比較C、D元素的第一電離能：__＞__（填元素符號），理由是__。

（3）題述六種元素的電負性由小到大的順序為__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物是離子化合物的有__（填化學式，下同），是共價化合物的有__。

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。