【題目】在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1中，在10～20min內，用A表示的該反應的平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)實驗2中c2＝________，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。

(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______(填“>”“<”或“＝”，下同)v1，且c3_____1.0。

(4)請根據(jù)以上實驗指出要加快該反應速率可采取的方法：________。(至少列舉2種方法)

I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。

（1）除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質比較穩(wěn)定的是_______(填化學式)，該物質的用途是___________(任寫一種)。

（2）實驗室保存溶液B 時為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是___________ 。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________ 。

（4）寫出該方法中發(fā)生的主要反應的離子方程式___________ 。

（5）實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質的量之比大于1:2,原因是___________。

II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。

（6）寫出第2 步反應的化學方程式______________，其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

（7）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。

下列說法正確的是

A. 酸性：HX>HY

B. HX溶液滴定NaOH溶液時指示劑用甲基橙比用酚酞誤差小

C. “HX+NaX-混合溶液中，V0／V=10-1時，c(HX)<c(X-)

D. V0／V在10-1～10-3，“HX+NaX”混合溶液隨V0／V的減小，X-的水解與HX的電離程度始終保持不變

A. b電極的反應式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽極生成1 mol氣體時，有1mol離子通過離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時，理論上導線中流過2 mol e-

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數(shù)為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

B. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

C. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

D. 1mol肉桂醛分子在一定條件下最多與5mol氫氣加成

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學方程式為CO(NH2)22HCNO＋NH3↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，其原子核外電子共占據(jù)________個原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：

①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學式表示)。

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示，下同)。

③元素的電負性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結構，一種分子內含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，分子中也不含環(huán)狀結構。寫出氰酸和異氰酸的結構式：________、________。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

【題目】在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)在溫度為323K和343K時SiHCl2的轉化率隨時間變化的結果如圖所示(已知：反應速率v＝v正－v逆＝k正－k逆，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù))。下列說法錯誤的是

A.343K時，反應的平衡轉化率為22%

B.343K時，反應的平衡常數(shù)約為0.02

C.323K時，提高反應物壓強或濃度可縮短反應達到平衡的時間

D.a處的1.1，且a處的反應速率大于b處的反應速率

A.AB.BC.CD.D