【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物質(zhì)的量與時間變化圖像如圖：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__；

（2）降低溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）若起始時加入1molCO和2molH2，則達平衡時，CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為__。

（4）500℃時，從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。

a.CO的濃度不再變化

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__。

a.CH3OH的物質(zhì)的量增加

b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.c(CO)和c(H2)均減小

d.重新平衡時減小

（1）寫出表示稀H2SO4與稀燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

（2）學(xué)生甲用50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：__。

②該裝置中有一處錯誤是：___。如果用該錯誤裝置測定，測得的中和熱ΔH會___(填“偏大、偏小、無影響”)。

③如果用60mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱___(填“相等、不相等”)。

④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為1g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH=___。

（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖裝置：

該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10min，則他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：___。

②若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應(yīng)向硫酸中加入___(填字母)

a.Na2CO3溶液 b.K2SO4溶液 c.NaNO3溶液 d.水 e.CuSO4溶液

（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為___。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的有__(填字母)。

A.保持其他條件不變，增大壓強

B.保持容器總體積不變，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他條件不變，升高溫度

（3）根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

已知：①Ce 常見的化合價為+3、+4 價；②CeF4 很穩(wěn)定，1000℃ 時仍不分解。

（1）①酸浸步驟中有少量黃綠色氣體生成，濾液 1 中含有CeCl3，寫出焙燒渣酸浸生成 CeCl3的化學(xué)方程式_________________________________________ 。

（2）銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是__________

（3）“②浸金”反應(yīng)中, H2SO4 的作用為_________________________，該步驟的分離操作中, 需要對所得的 AgCl 進行水洗。判斷 AgCl 已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴________________________試劑，出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明 AgCl 未洗滌干凈。

（4）氯金酸(HAuCl4)在 pH 為 2~3 的條件下被草酸還原為 Au，同時放出二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)方程式_____________________________________________

（5）甲醛還原法沉積銀,（Ag(SO3 )2 3-）通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應(yīng)的離子方程式為 _______________

（6）電解法精煉銀，用 10A 的電流電解 30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比)為 80%,此時可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為__________ (保留 1 位小數(shù)，法拉第常數(shù) 96500C/mol)。

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學(xué)式為__。

（2）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是__。

（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___。

（4）若A的焰色反應(yīng)呈黃色，D為二氧化碳，則反應(yīng)②的離子方程式是___。

（1）檢驗產(chǎn)物：取出少量黑色固體，洗滌后，___(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于___(用離子方程式表示)，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中存在的___離子具有氧化性，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，判斷溶液中一定存在Ag+，Ag+可氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+。

③下述實驗Ⅰ可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設(shè)d成立。

實驗Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗Ⅱ：設(shè)計實驗證明假設(shè)d成立___。

（3）根據(jù)ⅰ~ⅲ實驗現(xiàn)象，結(jié)合本題涉及的三個方程式，推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因（用離子方程式和文字結(jié)合表述）：___。

【題目】2SO2(g)＋O2(g))2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。

（2）圖中ΔH=__kJ/mol。

（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：

①__；②4VO2＋O2=2V2O5

（5）已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。

A.浸泡在冷水中的NO2球顏色變淺

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.使用催化劑使合成氨速率加快

下列說法錯誤的是（ ）

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.增大X的濃度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用___（選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水 b．K3Fe(CN)6溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___。分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體（Q不考慮水蒸氣）。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是___。

（4）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是___。

（5）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___（用化學(xué)方程式表示）。

（6）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于___（選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間