(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學式)除去，反應的離子方程式為__________________。

(2)步驟①反應的離子方程式為__________________。

(3)步驟②中溴單質被SO2還原為，硫元素被氧化為，從該反應原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是__________________。當有0.25 mol SO2被氧化，轉移的電子的物質的量為__________mol。

A.該反應的△H >0

B.該化學方程式中m+n>e+f

C.加入催化劑可加快正反應速率，逆反應速率不變

D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達到新平衡時，C的濃度與原平衡時的相同

A.電極1為負極

B.Y為陽離子選擇性交換膜

C.電極2上只有Cu析出

D.負極的電極反應式： +88B+4

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應的化學方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質不能發(fā)生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

A.酸性：

B.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3

C.與水反應的速率：NaMg

D.非金屬性：ClBr

Ⅰ．制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。

（1）儀器m的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 ______________。

（2）裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。______________

（3）為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和__________________。

（4）若D中所裝試劑為堿石灰，則該裝置的作用為______________。

II．測定產品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：

①取1.8g產品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；

②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ；Ksp(AgSCN)=2×10-12

（5）滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。

（6）產品中SO2Cl2的質量分數(shù)為__________，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應生成溴苯，發(fā)生了加成反應

D.苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的價鍵完全相同

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產生氫氣的量相同

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。

(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；　

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線________。