已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；

② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。

（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是___________________。

（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5mol/L）。

（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______（保留4位有效數(shù)字）。

Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

（1）請從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中，組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置，用備選裝置序號填空：B___、D__、E__。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__（選填以下選項的字母）。

A 燒堿　　　　　　　　　　 B 生石灰

C 二氧化硅 D 五氧化二磷

（3）實驗時先打開a、c活塞，關(guān)閉b活塞，向燒瓶中先通入氨氣，然后關(guān)閉c活塞，打開b活塞，再向燒瓶中通入氯氣，實驗中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。實驗完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。

Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng)：SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（l）　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。硫酰氯（SO2Cl2）通常條件下為無色液體，熔點為－54.1 ℃，沸點為69.1 ℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”，100 ℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2，分液漏斗中加入濃硫酸，圓底燒瓶中加入Na2SO3固體，B選擇備選裝置Ⅱ，將C裝置用如圖所示的裝置甲替換，其余的裝置不變來完成探究實驗。

（4）裝置甲中儀器G的名稱為____________，甲中活性炭的作用是____。

（5）如果去掉裝置B、D，則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有____（填序號）。

A 先通冷凝水，再通氣

B 控制氣流速率，宜慢不宜快

C 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

D 加熱三頸燒瓶

已知：RNH2++H2O

（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

(1)儀器B的名稱是__________，冷卻水的進(jìn)口為________。（填“a”或“b”）

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若選擇酚酞為指示劑，則滴定終點的現(xiàn)象為_____________________；

(4)經(jīng)3次平行實驗，消耗NaOH溶液體積如下：

該葡萄酒中SO2含量為______________g·L－1（保留兩位小數(shù)）。

硅電池、鋰離子電池都是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序為______________

(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性�？箟难�酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______。(取材于選修3課本51頁)。

(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號)。

A． B． C． D．

(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列，則該化合物的化學(xué)式為____，Co3+的價層電子排布式為_____。

②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm，C—C鍵長為a pm，石墨晶體的密度為p g/cm3，列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。

(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列問題：

①當(dāng)V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當(dāng)混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯

①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

則+H2(g)的________kJ/mol。

②實際生產(chǎn)中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮�蒸氣作為反�?yīng)體系的稀釋劑水蒸氣不參加反應(yīng)。在一定壓強(qiáng)、900 K的條件下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨著的增大而________填“增大”“減小”或“不變”。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，少量積碳會使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復(fù)催化劑活性，原因是____________用化學(xué)方程式表示。

苯乙烯可由乙苯和催化脫氫制得。其反應(yīng)歷程如下：

乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示，當(dāng)P(CO2)< 15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大而增大，其原因是__________，當(dāng)P(CO2)> 15 kPa時，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著增大反而減小，其原因是____________。

研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以該反應(yīng)原理設(shè)計成酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ________。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的，則外電路中理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(4)上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示：

則____________，催化乙烯加氫效果較好的催化劑是________(選填“”或“”)。

(1)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中鐵電極發(fā)生_____________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”），碳棒上電極反應(yīng)式__________________________；

②甲池鐵棒腐蝕的速率比乙池鐵棒_____（填“快”、“慢”或“相等”）。

(2)若乙池中盛CuSO4溶液：

①電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式___________________________________；

②乙池反應(yīng)一段時間后，兩極都產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，該硫酸銅溶液的濃度為___________ mol·L－1。

(1)利用太陽能工藝可將Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO，然后利用FeO捕獲CO2可得炭黑，其流程如上圖所示。該循環(huán)中Fe3O4可視為_______（填“催化劑”、“中間產(chǎn)物”），過程2捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)如下:

2NH3(g)＋CO2(g)＝H2NCOONH4(s) ΔH＝－1595kJ·mol－1

H2NCOONH4 (s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋1165kJ·mol－1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1

CO2(g)與NH3(g)合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________；

(3)CH4-CO2催化重整可以得到燃料CO和H2。一定條件下在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)能夠說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

A．CO2和CH4的濃度相等

B．v正(CO2)＝2v逆(CO)

C．每斷裂4molC—H鍵的同時，斷裂2molH—H鍵

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

E．容器中混合氣體的密度保持不變

(4)CO2是一種溫室氣體，但其本身無毒，處理廢氣時常將一些有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2。一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

不同溫度下，容器中各物質(zhì)起始和平衡時的物質(zhì)的量如下表所示：

下列說法正確的是___________

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．50℃時，若起始時向甲中充入0.1 mol N2和0.2 mol CO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%

C．100℃時，若起始時向乙中充入的NO、CO、N2和CO2均為0.40 mol，則此時v正＞v逆

D．達(dá)到平衡時，丙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比乙中的小

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A．紫紅色 B．紫色 C．黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______。(保留到小數(shù)點后一位。已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5)mol/L)

④常溫下，已知Ksp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若將足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽離子的濃度分別為____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉鋰”過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A．電池反應(yīng)式中過程1為放電過程

B．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C．石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D．充電時，LiCoO2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

E．對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收