（1）Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，LiCoO2中Co的化合價為_______。

（2）“堿浸”時Al溶解的離子方程式為__________________________________。

（3）“酸溶”時加入H2O2的目的是______________________________________。

（4）“沉鈷”的離子方程式為___________________________________________。

（5）配制100 mL 1.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器出玻璃棒、燒杯外，還有_____。

（6）取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300 ℃，得到的鈷的氧化物2.41g，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________。

【題目】設(shè)空氣中N2、O2的體積分數(shù)分別為0.8和0.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分數(shù)不超過_______%（保留一位小數(shù)）。

(2)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x=_______，此時反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%（保留一位小數(shù)）。

(3)在實際生產(chǎn)中，在接觸室SO2與O2的體積比以1︰4較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測定）。

(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下：

①該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________。

②試求x的值：________________

下列說法不正確的是（ ）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①→②過程可表示為CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②過程吸收能量

D.Ni在該反應(yīng)中做催化劑

(1)固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_______ g（保留2位小數(shù)）。

(2)CoCl2xH2O 中x=_____。

(3)將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過計算，可確定該晶體的化學式為________________。

(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________；

(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。

(3)寫出C中生成的NaHCO3化學方程式：____________________________________________。

(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導管的主要作用是____________________________________。

(5)實驗開始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號）_______。

①同時打開a、b兩活塞 ②先打開a，后打開b ③先打開b，后打開a

(6)檢驗C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。

(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進行的實驗操作有過濾、洗滌、_____。

(8)從綠色化學角度看，這一裝置的主要缺點是尾氣逸出，浪費資源，改進的方法是___________。

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應(yīng)△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

(1)請利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，寫出該化學反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________；

(2)上述所寫反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是_____，被還原的元素是_______。

(3)若六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______（填化學式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應(yīng)，且沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________。

A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)的數(shù)量級是3

C.可以通過改變溫度或加入硫酸銀固體使a點移動到b點

D.該溫度下，0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合，不會生成沉淀

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；

B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、NH4+、ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、SO42-、HCO3-

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________

(2)圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=____________。

(3)圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________________________。

(4)適宜的催化劑能_______（選填序號）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

(5)恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有________（選填序號）。

a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2