A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________。

③若要提高X的轉(zhuǎn)化率，請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究__________、__________對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ 。

（2）現(xiàn)有①CH3COOH、②HCl兩種溶液，選擇填空：

A．①＞② B．①＜② C．①﹦②

①當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液需兩種酸溶液的體積關(guān)系為____________。

②當(dāng)它們氫離子濃度相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為____________。

II.煤化工產(chǎn)業(yè)中常用合成氣（主要成分是氫氣和一氧化碳?xì)怏w）合成氨和甲醇。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2＋3H22NH3 ，在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?/span>10 L。則該條件下的平衡常數(shù)為________。

（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10 min后測(cè)得各組分的濃度如：

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝________。

②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

【題目】I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后， C的濃度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。

a．及時(shí)分離出C氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？______(填“有”或“無(wú)”)。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：�?/span>N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

下列說(shuō)法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行。

【題目】有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)：v(正)<v(逆)

（1）A在周期表中的位置是____________，寫出單質(zhì) F和NaOH的離子方程式____________。

（2）B、D、E 組成的一種鹽中， E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為________ ，其水溶液與等物質(zhì)的量的 F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

a的化學(xué)式為_______；b與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

【題目】把5mol A和6mol B的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.x的數(shù)值是2B.A的轉(zhuǎn)化率為50%

C.B的平衡濃度為2mol/LD.反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25