【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16 g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ____________________。

（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能(kJ·mol－1)

436

391

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�。已知：�?/span>N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol 變小 無 -93 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a)kJ/mol

【解析】

（1）16 g甲醇的物質(zhì)的量=，其燃燒放出363.25 kJ的熱量，則1mol甲醇完全燃燒放出熱量為，根據(jù)燃燒熱的定義，其燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol；

（2）①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小，故答案為：變小，無；

②△H=反應(yīng)物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和，則，故答案為：93；

（3）利用蓋斯定律，即可得到目標(biāo)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，即2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=(2b-a)kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中均充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表。下列說法不正確的是（ ）

A.T1＜T2

B.該反應(yīng)△H＜0

C.甲容器在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為20mol·L-1

D.乙容器中，0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 為非金屬元素，且 X 原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的 2 倍，Z 的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W 原子的 s 電子與 p 電子數(shù)相等，Q 是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問題：

（1）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。

（2）化合物 XZ 與 Y 的單質(zhì)分子互為______________，1mol XZ 中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（3）W 的穩(wěn)定離子核外有______________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期 相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中 Q 原子的個(gè)數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y 與 R 形成某 種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，則該晶體中 R 原子和 Y 原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計(jì)）的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化鈣與水反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________，消耗標(biāo)Na2SO3準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mg kg-1。

（6）滴定結(jié)束的現(xiàn)象_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L-1NaOH 溶液時(shí)，溶液的 pH與所加 NaOH 溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A.點(diǎn) a 所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

B.點(diǎn) b 所示溶液中：c(NH)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH)

C.點(diǎn) c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.點(diǎn) d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí)，擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測(cè)液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出，測(cè)定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測(cè)定產(chǎn)品的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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