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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價(jià)化合物

D. Y、Z的最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>Z

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

選項(xiàng)	條件	離子組	離子共存判斷及的離子方程式
A	=1溶液	Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-	不能大量共存， 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
B	由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、AlO2-	能大量共存
C	含有大量Al3+的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2氣體	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。

（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的電極反應(yīng)式：______________。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙池中總反應(yīng)的離子方程式：__________。

（5）常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，乙池的pH是________(若此時(shí)乙池中溶液的體積為500 mL)；

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) ___________。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是____________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝____________。

②常溫下，NaCN與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(3)已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4 mol·L－1 Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________mol·L－1。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

A. 向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B. 濾渣可能是兩種單質(zhì)的混合物

C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強(qiáng)酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是一種銀白色的金屬，常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示：

已知：高溫氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)

回答下列問(wèn)題：

（1）將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式：__，高溫氧化時(shí)可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。

（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__；在實(shí)驗(yàn)室中，操作a所用到的玻璃儀器有__。

（3）Na2CrO4中鉻元素化合價(jià)為__；生成1molNa2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放，可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1，廢水處理后達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。