（1）已知：25°C時，磷酸和碳酸的電離常數(shù)如下表所示。

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反應的離子方程式為__。

（2）已知：

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1

回答下列問題：

①工業(yè)上用Ca3(PO4)3F和硫酸反應制備磷酸的熱化學方程式為__。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應II，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；HF的平衡濃度__。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca3(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2，原理為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。

①一定溫度下，向10L密閉容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min達到平衡時，測得0~2min內(nèi)用CO2表示的反應速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率a=__，該反應的平衡常數(shù)K=__。

②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，設起始的=y，CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。則：該反應的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由為__。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。

（2）B分子中應有___個氧原子。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___或___。

（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___、___、___。

已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

②設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.滴入NaOH溶液體積為25.00mL時：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.當c(Na+)=2c(總)時：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

下列說法不正確的是（ ）

A.50℃，pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率

B.由圖1和圖2可知，隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由圖1和圖2可判斷反應最佳條件：pH=3，溫度為80℃

D.若50℃，pH=2時降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，則初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

A.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生氧化反應

B.電解過程中，Pt電極II上發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，

D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-

A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

A.苯和液溴在A中發(fā)生反應的化學方程式為：+Br2+HBr

B.實驗中C中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，是因為溴具有揮發(fā)性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替

D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產(chǎn)生淺黃色沉淀

A.X的分子式為C27H27O10N

B.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

C.一定條件下，X能與乙醇發(fā)生酯化反應

D.1mol化合物X最多可與3molNaOH、8molH2發(fā)生反應

A.28g乙烯和環(huán)烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

B.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

C.常溫下，5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的電子數(shù)為0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA