A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

（1）C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子，白點(diǎn)表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號(hào) a 或 b）。

A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4S3中磷元素為+ 3 價(jià)

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價(jià)鍵

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣：，下列說(shuō)法不正確的有　　

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個(gè) P P 鍵

C.相關(guān)元素的電負(fù)性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

制備流程如圖：

請(qǐng)問(wèn)答：

（1）以下說(shuō)法正確的是__。

A.溶解的過(guò)程中，可以用鹽酸代替硝酸

B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.轉(zhuǎn)化時(shí)，可以先通氨氣至飽和后再通過(guò)量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率

D.轉(zhuǎn)化時(shí)可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率

E.洗滌時(shí)可以采用濾液3

（2）調(diào)節(jié)溶液pH范圍時(shí)，最佳的pH范圍是__，理由是__。

（3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測(cè)定：

用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過(guò)量的酸至pH=6～7，轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標(biāo)定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

①進(jìn)行整個(gè)滴定操作實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，下列操作方法正確的是__。

A.使用移液管移取溶液的時(shí)候，移液管尖嘴不能接觸容器壁

B.滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管調(diào)液面后，需靜置1～2min，再進(jìn)行讀取刻度數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄

D.電子天平讀數(shù)時(shí)，兩邊側(cè)面應(yīng)同時(shí)處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通

②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留兩位有效數(shù)字），若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子

B.晶體中1個(gè)CH4分子周圍有12個(gè)緊鄰的CH4分子

C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.1個(gè)CH4晶胞中含有8個(gè)CH4分子

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：；；；則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負(fù)性：B.原子半徑：

C.第一電離能：D.最高正化合價(jià)：