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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。某高能鋰離子電池的反應(yīng)方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸,工作原理如圖所示(注明:酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸)。

下列說(shuō)法正確的是( )

A.鋰離子電池的a極為負(fù)極

B.放電時(shí),正極反應(yīng)式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質(zhì)子交換膜

D.每產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成0.4molIO-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】PET,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計(jì)算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)NH鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某新型藥物G合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.RCHOR為烴基);

.RCOOH;

. +RNH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的名稱為 ___,合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __(填字母代號(hào))。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

3F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

4C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

5D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物,且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

6)參照G的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCHCH32為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCHCH32的合成路線______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1的核外電子排布式:________________________ 。

2的價(jià)電子排布式:________________________ 。

3的電子式:________________________ 。

4的價(jià)電子軌道表示式: ________________________ 。

5的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ________________________ 。

6)第四周期中最外層只有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式:________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______,Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

2Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱)。

4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(00,0)、(,0,)、(,),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NAa的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3、NOx、SO2處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染,如果對(duì)這些氣體加以利用就可以變廢為寶,既減少了對(duì)環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。

l)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知:

則反應(yīng) 1H=_______

2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:

①在一定溫度條件下,向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH42 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)為30%,所用時(shí)間為10 min,則該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為______ mol·L-l·min-1,該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變,再向容器中加入CH4H21 mol,則此時(shí)v ___(填“>”“=”“<”v 。

②其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表 ___(填字母代號(hào))。

A 溫度 B 壓強(qiáng) C 原料中CH4NH3的體積比

3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3進(jìn)行電解生產(chǎn)硫酸,其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖2所示,電極材料為石墨。A--E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,b表示____(填陽(yáng))離子交換膜。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式: ___。

Ⅱ.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料,制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

2)步驟①的目的是脫硫,即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為____脫硫過(guò)程可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為:轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。

①儀器a的名稱是____;轉(zhuǎn)化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是____。

②步驟②中H2O2的作用是____(用化學(xué)方程式表示)。

3)草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí),還有COCO2生成,為檢驗(yàn)這兩種氣體,用下圖所示的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A ___(填裝置字母代號(hào)),證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

4)測(cè)定草酸鉛樣品純度:稱取2.5 g樣品,酸溶后配制成250 mL溶液,然后量取25. 00 mL該溶液,用0. 050 00 mol/LEDTA Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+(反應(yīng)方程式為____,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14. 52 mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將 ___(填偏高”“偏低不變)。

②草酸鉛的純度為 ___(保留四位有效數(shù)字)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[lgc(OH-)]pOH-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度:M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

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