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【題目】XY、Z、Q、EM、G原子序數(shù)依次增大的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的價電子排布式為,Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的 3倍,EQ位于同周期,M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位,G元素原子的價電子 排布式為;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素: ___________ (填元素名稱)。GQ受熱分解生成,請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因: ______ 。

2 ZQ、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ (用元素符號表示)。

3 YQ形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________

4 Z、ME所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ (用離子符號表示)。

5 X、YZ、Q的電負(fù)性由大到小的順序為 _______ (用元素符號表示)。

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【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液a弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

1R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是______

2S元素的常見化合價為_______,原因是_______。

3T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

4X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:___________

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【題目】A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A元素原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等,且C元素可分別與A、B、DE生成型化合物,在中,DC的質(zhì)量比為7:8,在中,EC的質(zhì)量比為1:1。

請回答下列問題:

1)寫出A、E兩種元素的元素符號:A ____________ E ____________ 。

2)寫出D元素原子的核外電子排布式: ____________ 。

3)指出E在元素周期表中的位置: ____________

4)比較A、BC三種元素的第一電離能的大。 ____________ (填元素符號,下同)。

5)比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對大小: ____________ 。

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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖,試回答下列問題:

1)若元素X的原子最外層電子排布式為,原子中能量最高的是 ____________ 電子,其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個互相垂直的伸展方向;元素X的名稱是 ____________ ,它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。

2)若元素X的原子最外層電子排布式為,那么X的元素符號為 ____________ ,原子的軌道表示式為 ____________ 。

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S

B. G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+

C. H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. EFeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題:

1A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的,其外圍電子的軌道表示式是 ________

2B1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素,B元素的名稱是 _______ ,在元素周期表中的位置是 _______ 。

3C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ (填序號),另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ (填序號)。

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

4)元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能(設(shè)為E)。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示:

①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢是 ____________ ;

②根據(jù)圖中提供的信息,可推斷出E ______ E(填“>”“<”“=”,下同);

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,可推斷出E ____________ E。

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【題目】W、XY、ZR是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、cd、e、f是由這些元素組成的化合物,氣體a的水溶液呈堿性,c為紅棕色氣體,f是由WZ、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質(zhì),WX能形成化合物XW4。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.簡單離子半徑: RZ

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XY

C.為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

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【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是(

元素

A

B

C

D

E

最低化合價

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

A.C、D、E的簡單氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E

B.元素A的原子最外層中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素BC之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

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【題目】某科研小組模擬人工樹葉電化學(xué)裝置如圖所示,甲裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6O2,X、Y是特殊催化劑型電極,乙裝置為甲醇空氣燃料電池。下列說法不正確的是

A.b口通入空氣,c口通入甲醇

B.甲裝置中H+X極移動,乙裝置中H+M極移動

C.理論上,每生成22.4LO2(標(biāo)況下),必有4mol電子由N極移向X

D.陽極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、RW、J6種元素的代號。其中J0族元素。

X

Y

Z

R

W

J

下列說法正確的是(

A.基態(tài)R原子的軌道表示式為

B.的半徑大小關(guān)系為

C.Y的第一電離能大于X的第一電離能

D.X、Y、Z、RW中,電負(fù)性最大的元素為W

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