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【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。
(1)銅與稀硝酸的反應中,硝酸體現(xiàn)了______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。
(3)集氣瓶收集到無色氣體,該氣體的主要成分是______。
(4)某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體,他的理由是______(結合化學方程式說明)。
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【題目】實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
(查閱資料)
pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
(實驗過程)
編號 | 實驗操作 | 實驗數(shù)據(jù) |
實 驗 Ⅰ | 測量下述實驗過程的溫度變化 | |
實 驗 Ⅱ | 測量下述實驗過程的pH變化 |
(分析與解釋)
(1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質是_________。
(2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為____,OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是_________。
(3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應的離子有____________。
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【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點114.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是( )
A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口
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【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰
B.如圖有機物分子式為C10H12O3
C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種
D.藍烷的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構)
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【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定,不易被氧氣氧化,常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。
I.制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下:
(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中,適當加熱的目的是_________。
(2)將濾液轉移到_________中,迅速加入飽和硫酸銨溶液,直接加熱蒸發(fā)混合溶液,觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過程保持溶液呈較強酸性的原因是_________。
Ⅱ.查閱資料可知,硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應:
____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反應發(fā)生,生成少量SO3和O2。設計以下實驗探究部分分解產(chǎn)物:
(3)配平上述分解反應的方程式。
(4)加熱過程,A中固體逐漸變?yōu)?/span>_______色。
(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀,反應的離子方程式為______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集氣瓶能收集到O2,____ (填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗。
(8)上述反應結來后,繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl+O2 2Cl2 +2H2O。
(1)作為氧化劑的物質是______。氯元素的化合價______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反應中消耗了4mol HCl,則生成Cl2的物質的量為 ______mol,轉移電子的物質的量為______ mol。
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【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是
(1)如圖連接好裝置后,負極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。
(2)相應原電池的總反應方程式為____。
(3)下列化學反應可通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__(填序號)
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉化如下圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中,不正確的是
A.過程①中,生成CuS的反應為H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+
B.過程②中,Fe3+作氧化劑
C.過程③中,各元素化合價均未改變
D.回收S的總反應為2H2S+ O2= 2H2O+ 2S↓
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【題目】二甲醚被稱為“21世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚。反應方程式如下:2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1
(1) 二甲醚亦可通過合成氣反應制得,相關熱化學方程式如下:2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4
則ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示).
(2)經(jīng)查閱資料,上述甲醇脫水反應平衡常數(shù)Kp的計算式為lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),T為熱力學溫度),且催化劑吸附H2O(g)的量會受壓強影響,從而進步影響催化效率。
①在一定溫度范圍內(nèi),隨溫度升高,CH3OH(g)脫水轉化為CH3OCH3(g)的傾向__________ (填“增大”、“不變”或“減小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②某溫度下(此時Kp=100),在密閉容器中加入一定量CH3OH,某時刻測得各組分的壓如下:
此時正、逆反應速率的大。V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃時,在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時,體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)為__________(填序號).
A.< 1/3 B.1/3 C.1/3~1/2 D.1/2 E.> 1/2
④300℃時,使CH3OH(g)以一定流速通過催化劑,V/F(按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請簡述在上述條件下,壓強對甲醇轉化率影響的規(guī)律,并解釋變化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用,工作原理如圖2所示。
①負極的電極反應式為__________。
②現(xiàn)利用該電池電解CuC12溶液,當消耗2.3g二甲醚時,電解所得銅的質量為_________g(設電池的能量利用率為50%)。
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【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻.一定條件下,在密閉容器中進行合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當正、逆反應速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是( )
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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