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【題目】甲酸(化學(xué)式HCOOH,分子式CH2O2,相對分子質(zhì)量46),俗名蟻酸,是最簡單的羧酸,無色而有刺激性氣味的易揮發(fā)液體。熔點(diǎn)為8.6 ℃,沸點(diǎn)100.8℃,25℃電離常數(shù)Ka=1.8×10-4。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
A. B. C. D.
(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。利用濃硫酸的脫水性,將甲酸與濃硫酸混合,甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;實(shí)驗(yàn)時(shí),不需加熱也能產(chǎn)生CO,其原因是_______。
(2)如需收集CO氣體,連接上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>a→__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
Ⅱ.對一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究
資料:ⅰ.常溫下,CO與PdCl2溶液反應(yīng),有金屬Pd和CO2生成,可用于檢驗(yàn)CO;
ⅱ.一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa
利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證CO具有上述兩個(gè)性質(zhì)。
(3)打開k2,F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;為了使氣囊收集到純凈的CO,以便循環(huán)使用,G裝置中盛放的試劑可能是_________,H裝置的作用是____________。
(4)現(xiàn)需驗(yàn)證E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng),某同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案:取少許固體產(chǎn)物,配置成溶液,在常溫下測該溶液的pH,若pH>7,證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。該方案是否可行,請簡述你的觀點(diǎn)和理由:________,_________。
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液,則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序?yàn)?/span>_________。
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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,該材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
可采用的合成路線如圖所示:
已知:①A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。
②
③RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問題:
(1)C的名稱為________,反應(yīng)①的類型為_______。
(2)反應(yīng)③所需條件為__________,試劑X為________。
(3)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:___________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:____________
(5)與E互為同分異構(gòu)體,且滿足以下條件的有機(jī)物共有_____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
①芳香化合物;②一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體。
(6)請以甲苯為原料,設(shè)計(jì)制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_____________。(無機(jī)試劑任選,合成路線示例見本題干)
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【題目】下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是
①室溫下,的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下,的氯化銨溶液的PH約為5
③在相同條件下,氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽受熱易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】已知鹵代烴中鹵素原子很容易發(fā)生取代反應(yīng),如:①R-X+NaCN R-CN+NaX;②2R-X+2Na+X-R′R-R′+2NaX。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:
(1)的分子式為___________,的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)寫出的化學(xué)方程式:________。
(3)寫出的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出的化學(xué)方程式:_____________。
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【題目】目前合成纖維中產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維——滌綸,下面是合成滌綸的流程圖。
回答下列問題:
(1)寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______,__________,_______。
(2)寫出下列反應(yīng)所需的試劑:②_____________,⑤______________。
(3)合成過程的七步反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的有_____(填序號,下同),屬于加成反應(yīng)的有______。
(4)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】根據(jù)系統(tǒng)命名法,天然橡膠應(yīng)稱為聚甲基,丁二烯,其結(jié)構(gòu)簡式為,單體為甲基,丁二烯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n 。合成橡膠就是根據(jù)以上原理制成的。
(1)以為單體可生成氯丁橡膠,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(2)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為,形成該橡膠的單體為_____。
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【題目】利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)
(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、283kJ·mol-1,又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1,則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=___。
(2)在某溫度下,在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭,并充入1mol H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強(qiáng)/100kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
①平衡時(shí),容器中氣體總物質(zhì)的量為________mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為________。
②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)Kp=________kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體,發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)CO+H2并已建立平衡,在40 min時(shí)再充入一定量H2,50min時(shí)再次達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
①40min時(shí),再充入的H2的物質(zhì)的量為________mol。
②40~50 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其原理如圖所示:
①放電時(shí),電極A為________極,S發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源________極相連,陽極的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,可廣泛用作防護(hù)材料。該高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A.羊毛與芳綸纖維的主要化學(xué)成分相同
B.該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
C.該高分子化合物完全水解產(chǎn)生的單個(gè)分子中,每個(gè)分子苯環(huán)上的氫原子都具有不同的化學(xué)環(huán)境
D.通過質(zhì)譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質(zhì)量,可得其聚合度
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料
B.研發(fā)可降解高分子材料,可以減少“白色污染”
C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和
D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得
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【題目】下列有關(guān)橡膠的敘述正確的是( )
A.從廢輪胎上刮下的橡膠粉末可溶于有機(jī)溶劑
B.天然橡膠的成分是順式聚異戊二烯,能溶于汽油
C.天然橡膠和杜仲膠互為同分異構(gòu)體
D.硅橡膠屬于無機(jī)橡膠,是無機(jī)高分子化合物
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