【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.用來(lái)制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料
B.研發(fā)可降解高分子材料,可以減少“白色污染”
C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成和
D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得
【答案】C
【解析】
A.聚乙烯樹脂是乙烯經(jīng)聚合制得的一種熱塑性樹脂,屬于高分子材料,常用來(lái)制造電線電纜,故A正確;
B.聚乙烯塑料,性質(zhì)穩(wěn)定,不容易降解,是“白色污染”的主要來(lái)源,研發(fā)可降解高分子材料代替聚乙烯塑料,可以減少“白色污染”,故B正確;
C.羊毛屬于蛋白質(zhì),為含氮化合物,合成纖維除含碳元素,氫元素外,有的還含有其他元素,如腈綸和錦綸含氮元素等,他們完全燃燒都不只生成二氧化碳和水,故C錯(cuò)誤;
D. (CH3)SiCl2經(jīng)水解可生成(CH3)Si(OH)2(該物質(zhì)不穩(wěn)定,會(huì)脫水),(CH3)Si(OH)2經(jīng)縮聚反應(yīng)得,故D正確;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F(xiàn)佛光而得名!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無(wú)月的黑夜可見到崖下熒光無(wú)數(shù)。
(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。
a.PH3分子是極性分子
b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)?/span>N-H鍵鍵能高
c.一個(gè)PH3分子中,P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)
d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)?/span>P-H鍵鍵能低
(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):
化學(xué)鍵 | P-P | H-H | P-H | 白磷分子結(jié)構(gòu) |
鍵能/(kJ·mol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g) △H=___________ kJ· mol-1。
(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2 mol PH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5 mol,則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.混合氣體的密度不變 B.6v(PH3)=4v(H2)
C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6 D.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí),溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,回答下列問(wèn)題:
(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長(zhǎng)”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。
(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.常溫下,的氫氧化鈉溶液中加入10mL 的HA,所得溶液
B.時(shí),與的氯化銨溶液的pH前者大
C.室溫時(shí)濃度均為的和的混合液,pH為10,則
D.溶液:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請(qǐng)寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將n氨水滴入10mL鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)
B.水的電離程度:
C.b點(diǎn):
D.時(shí)水解常數(shù)為用n表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有溶液,已知含氮或含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:
B.溶液中存在下列關(guān)系:
C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí),和濃度逐漸減小
D.分析可知,常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍工業(yè)上,為了提高鍍鋅的效果,通常采用Zn(CN)42-溶液代替Zn2+溶液進(jìn)行電解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn的價(jià)電子排布式為_____________。
(2)Zn(CN) 42-所含元素中,電負(fù)性最大的元素是_____________,Zn(CN) 42-中含有的化學(xué)鍵類型有σ鍵和_____________。
(3)CN-中C的雜化類型為_____________,與CN-互為等電子體的單質(zhì)為_____________。
(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大,請(qǐng)解釋其原因_____________。
(5)N和Al可組成一種新型半導(dǎo)體材料AlN;AlN具有耐高溫,耐磨性能。其晶體類型為_____________,其晶體結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.36 | 0.48 | 0.50 | 0.50 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1mol NH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。
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