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【題目】短周期主族元素X、Y、ZW原子序數(shù)依次增加,X原子的半徑小于Y原子,Y是地殼中含量最高的元素,Z原子的最外層只有1個電子,Y、W同主族。下列說法正確的是(

A.原子半徑:B.YZ形成的化合物中只含離子鍵

C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強酸D.XZ形成的化合物中X

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【題目】M是應(yīng)用廣泛的有機高分子化合物,其中合成M的一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)

已知:①A的實驗式為CH3O

-NH2容易被氧化)

回答下列問題:

(1)E的化學(xué)名稱為_____________________________。

(2)H中官能團的名稱為____________________________。

(3)D→EI→J的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件分別是___________________。

(4)C+J→M的化學(xué)方程式為_________________________________

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①含有的官能團與F相同;

②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同;

③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環(huán)上。

F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器為_______________(填序號)。

A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質(zhì)譜儀 D.核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息,以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線。

_________________

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【題目】關(guān)于水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡稱WGS),目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應(yīng)步驟如下:

H2O+* H2O* H2O*+*OH*+H* OH*+*O*+H* 2H*+*H2+2*

CO+*CO* CO*+O*CO2*+* CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位,X*表示金屬表面吸附物種。

1 WGS反應(yīng)中可能基元反應(yīng)步驟的活化能數(shù)值(單位:kJ·mol-1)

注:表中X(111)表示不同金屬的同一晶面,110111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù),該機理中WGS反應(yīng)的速率控制步驟是___________(填序號)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計算Cu(111)催化WGS反應(yīng)的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應(yīng)的速率表達式:V=k·c(CO)·c(H2O),v=k·c(CO2)·c(H2)(k、k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。圖1是反應(yīng)速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關(guān)系圖像。由圖1可判斷550K600K溫度范圍內(nèi),四種催化劑中活性最好的是_______________

(4)已知T1WGS反應(yīng)的KP=18。溫度分別為T2T3(已知T1>T2>T3)WGS反應(yīng)中COCO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示,催化劑為Au(111),實驗初始時體系中的p(H2O)p(CO)相等,p(CO2)p(H2)相等。則T2時,表示p(CO)p(CO2)的曲線分別是_________、_________T2、T3WGS反應(yīng)的KP分別為_____________。

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【題目】實驗室模擬由侯氏制堿法制取Na2CO3,以下實驗步驟能實現(xiàn)的是(

A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2

B.用圖2裝置除去CO2中的HCl

C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體

D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3

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【題目】(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3,還含有As2S5、PbS、CuOSiO2)為原料制備金屬銻,其一種工藝流程如下:

已知:I.浸出液主要含鹽酸和SbC13,還含SbC15、CuC12AsC13PbC12等雜質(zhì)。

II25℃時,Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題:

(1)“酸浸過程中SbC15Sb2S3發(fā)生反應(yīng)有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成,則濾渣I的成分是_______________(填化學(xué)式)

(2)寫出還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學(xué)式);當CuSPbS共沉?xí)r,=_________

(4)除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4,則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)電解過程中,以惰性材料為電極,陽極的電極反應(yīng)式為___________________,繼而發(fā)生反應(yīng)_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。電解中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時,單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

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【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機化合物中一種重要的化合物,廣泛應(yīng)用于化工、石油、制藥、電子、材料、機械等領(lǐng)域。實驗室制備原理如下:

實驗步驟:

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL100mL燒杯中,加入適量的蒸餾水使其溶解,然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中,搖勻,使反應(yīng)完全,再將沉淀進行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中,在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃,并進行攪拌,約五分鐘之后,加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮,補充四氫呋喃約30mL,在50℃下加熱回流約2h,然后冷卻至室溫,轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用薄膜封口,放置45天,得到藍色針狀晶體。

已知:

I.氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II.四氫呋喃易揮發(fā),沸點66℃,儲存時應(yīng)隔絕空氣,否則易被氧化成過氧化物。

III.乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體,難溶于水,微溶于乙醇,易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下,78℃升華。

回答下列問題:

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行,已知抽濾裝置如圖所示,抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________,加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示,儀器a的名稱是_______________,加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外,還有可能的原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體,可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262),則產(chǎn)率為________%。

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【題目】2020新冠疫情在全球肆虐。下列說法不正確的是(

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性

B.研究表明,病毒可以通過氣溶膠傳播,氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

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【題目】一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電環(huán)保三位一體的結(jié)合。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。

(1)燃料電池放電過程中負極的電極反應(yīng)式____。

(2)乙裝置中物質(zhì)A____(填化學(xué)式),理由是___;電解過程中陽極附近pH___(增大”“減小不變”),陰極的電極反應(yīng)式是____

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,CuSO4溶液的濃度將__(增大減小不變”)。

(4)若在標準狀況下,甲裝置有22.4 L O2參加反應(yīng),則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2NO的物質(zhì)的量共有____mol;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___g。

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【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃,該同學(xué)設(shè)計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應(yīng)速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

實驗序號

體積/mL

1.0mol·L-1硫酸溶液

飽和CuSO4溶液

I

30.0

1.0

9.0

II

20.0

1.0

Vx

III

30.0

3.0

7.0

①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____

②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,Vx=__,理由是__。

③實驗I和實驗III的目的是__

(3)用排水集氣法收集實驗I反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

60

140

252

420

510

540

①反應(yīng)速率最大時間段是__min(“01”“12”、“23”“34”、“45”“56”下同),原因是____

②反應(yīng)速率最小時段是__min,原因是___

③第23min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)v(H2SO4)___。

(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液,可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

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【題目】氮及其化合物與人們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。回答下列問題:

(1)微生物作用下,廢水中的可轉(zhuǎn)化為,該反應(yīng)分兩步反應(yīng):

I2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) H=-546 kJ·mol-1

II2(aq)+O2(g)=2 (aq) H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學(xué)方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

①溫度T時反應(yīng)達平衡,混合氣體平衡總壓強為p PaN2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若溫度升高,Kp值將_____(增大、減小不變”)。

②溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向____(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是____

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2,某時間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。

A.逆反應(yīng)速率:a點小于點c

B.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物濃度:a點小于b

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