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【題目】按要求寫出下列方程式
(1)鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式:___。
(2)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式:___。
(3)鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:___。
(4)四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式:___。
(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀,寫出反應的離子方程式:___。
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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。該同學得出的結論不正確的是( )
已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A.根據現(xiàn)象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3
B.根據現(xiàn)象2可推出白色沉淀是BaSO4
C.根據現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3
D.根據現(xiàn)象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO
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【題目】下列操作對應的現(xiàn)象和離子方程式均正確的是( )
操作 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2 | 無明顯變化 | CO+CO2+H2O=2HCO |
B | 向蘇打溶液溶液中滴加稀硫酸 | 立即產生氣泡 | CO+2H+=CO2↑+H2O |
C | 向Ba(OH)2溶液中加足量NaHCO3溶液 | 生成白色沉淀 | 2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO |
D | 向NaHCO3溶液中加入少量偏鋁酸鈉 | 生成白色沉淀和無色氣體 | HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.24g鎂與27g鋁中,質子數之比為12∶13
B.相同質量的16O2和18O2,體積比為9∶8
C.將1LCmol·L-1氯化鈉溶液加入水中稀釋為5L,得到0.2Cmol·L-1氯化鈉溶液
D.同溫同壓時,H2和CH4兩種氣體的密度之比為1∶8
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-
C.堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO
D.使甲基橙變黃色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子
B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應,產生氣體的分子數為0.1NA
C.標準狀況下,2.24L的乙酸在O2中完全燃燒,得到0.2NA個CO2分子
D.1molFe與足量稀硝酸充分反應后,轉移電子數為2NA
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【題目】通過實驗得出的結論正確的是( )
A.用鉑絲蘸取待測液放在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則原溶液中含Na+不含K+
B.向待測液中加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中含有SO
C.向待測液中加稀鹽酸,生成無色無味氣體,則溶液中含CO
D.向待測液中加NaOH溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀全部溶解,則原溶液中可能含Al3+
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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO,還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產ZnSO4·7H2O的流程如下:
有關金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:
金屬離 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”時用的稀酸是____;濾渣1主要成分是____。
(2)“氧化”時的離子方程式為_________;加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____~5.0。
(3)濾渣3含有鋅和____;濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質量如下表
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法生產。氣相直接合成的反應為:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH,乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如下圖[其中n(C2H4):n(H2O)=1︰1]。
(l)P2時,若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器體積為1L,反應經5 min達到a點,在0~5 min時段,反應速率v(C2H5OH)為____mol/(Lmin),a點的平衡常數Ka=______(保留兩位小數)。
(2)乙烯氣相直接水合反應的ΔH____0(填“>”或“<”),相同起始量達到a、b所需要的時間ta__tb(填“>”、“<”或“=”,后同)。c、d兩點的平衡常數Kc____Kd。
(3)300℃時,要提高乙烯的平衡轉化率可采取的措施有______、______ 、___。
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【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。
(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗,試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液
實驗步驟 | 現(xiàn) 象 |
①取少量樣品,加蒸餾水溶解 | ②固體完全溶解得到無色澄清溶液 |
③_____ | ④有白色沉淀生成 |
⑤靜置,________ | ⑥ ________ |
(2)用AgNO3標準溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來測定碳酸鈉的純度。
①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時,用____加蒸餾水至刻度線。
②配制AgNO3溶液及濃度標定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____取500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標準溶液標定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。
③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過量稀HNO3,滴入2~3滴K2 CrO4溶液,用AgNO3標準溶液滴定,滴定終點的現(xiàn)象為_________。
重復上述操作三次。四次測定數據如下表:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗AgNO3溶液體積/mL | 20.00 | 21. 55 | 20. 02 | 19. 98 |
若在滴定終點讀取滴定管刻度時俯視標準液液面,則測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);樣品的純度為____%。
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