水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德瓦爾斯力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成(H₂O)_n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵相互連接成龐大的分子晶體一次，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示

⑴1mol冰中有       mol“氫鍵”

⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為：                                            。

⑶在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接。在冰晶體中除氫鍵外，還存在范德瓦爾斯力（11kJ•mol^―1）。已知冰的升華熱是51 kJ•mol^―1，則冰晶體中氫鍵的能量是              kJ•mol^―1

⑷用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(diǎn)（℃），則x、y、z的大小關(guān)系是          ，其判斷依據(jù)是__________________________________________。

Ａ、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的含有相同電子數(shù)的離子或分子。其中A是由5個(gè)原子構(gòu)成的粒子。它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖。

⑴寫出A、B的電子式。A               B               。

⑵C與D相似，在液態(tài)時(shí)C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則C的電離方程式為____________________________________。

⑶金屬鈉能與液態(tài)C反應(yīng)：Na＋C→X+H₂，寫出在液態(tài)C中X跟NH₄Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。

⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D^＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________。

推斷下列化合物的化學(xué)式：

⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個(gè)電子，若XY₂是離子化合物，其化學(xué)式是_____；若XY₂是共價(jià)化合物其化學(xué)式是______。

⑵第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為______。

⑶1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

⑷某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________。

⑸X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是_________ 。

某主族元素的離子X²⁺有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO₂溶于濃鹽酸時(shí)，有黃色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是                                                          

A．X²⁺具有還原性           B．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

C．XO₂具有強(qiáng)氧化性         D．該元素是第ⅡA族元素

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a―b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為                  

A．B₃A₂             B．BA₂                 C．A₃B₂              D．AB₂

據(jù)報(bào)導(dǎo)用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)猓�此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度可比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是  

A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀的原子晶體            B．膜中的C--N鍵長比金剛石的C―C鍵長短

C．碳、氮都是非金屬，化合時(shí)放出大量熱      D．相鄰主族非金屬的化合物比單質(zhì)硬度大

下列說法中不正確的是     

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。

A．①②④⑤    B．③④⑤⑥    C．②③⑤⑥    D．①②⑤⑥

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是                  

A．X₂YZ₄       B．XYZ₃         C．X₃YZ₄           D．X₄Y₂Z₇

共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是  

①Na₂O₂     ②SiO₂     ③石墨    ④金剛石     ⑤NaCl     ⑥白磷

A．①②④        B．①③⑥        C．②④⑥        D．③④⑤