(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后，仍能大量共存的是   （）

A．Cu^2＋  S^2－ Br^－ ClO^－　　　　　　　  B．K^＋  Ba^2＋OH^－I^－　　　　    

C．Na^＋H^＋  Cl^－NO₃^－　                         D．Na^＋Mg^2＋Cl^－SO₄^2－

(08浙江淳安縣三校聯(lián)考)PH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的                  （    ）  

A．H⁺的物質(zhì)的量相同                   B．物質(zhì)的量濃度相同

C．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同            D．H⁺的物質(zhì)的量濃度相同

四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題。

在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實驗。

（1）在四支試管中分別滴入           ，出現(xiàn)           現(xiàn)象的是                ，

離子方程式是                                               。

（2）在剩余三支試管中分別滴入         ，出現(xiàn)          現(xiàn)象的是           ，

離子方程式是                                               。

（3）在剩余兩支試管中分別滴入         ，出現(xiàn)          現(xiàn)象的是           ，

離子方程式是                                  。三次實驗中都沒有明顯現(xiàn)象的是                  。

有一些化學(xué)反應(yīng)，由于反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物也會有所不同，同學(xué)們可以根據(jù)溶液中離子反應(yīng)的初步知識，嘗試完成下列情況下的離子方程式。

⑴ 含少量NaHCO₃的溶液與含過量Ba(OH)_２的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 含少量Ba(OH)_２的溶液與含過量NaHCO₃的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑶ 含少量Ｃa(HCO₃)₂的溶液與含過量NaOH的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 含少量NaOH的溶液與含過量Ｃa(HCO₃)₂的溶液混合：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸ 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑹ 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑺ 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至沉淀恰好完全

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑻在⑺的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程度式

⑴SO₄^2-(CO₃^2-)，所加試劑                          ，

離子方程式                                                                    

⑵Cl^-(SO₄^2-)，所加試劑                          ，

離子方程式                                                                    

⑶Fe²⁺(Cu²⁺)，所加試劑                          ，

離子方程式                                                                    

離子方程式跟一般的化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，以離子反應(yīng)式：Ｂa²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓為例，寫出幾種不同類別的復(fù)分解反應(yīng)。

(08浙江淳安縣三校聯(lián)考)用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是             （    ）  

A．c(H⁺)＜c(OH^－)                         B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2 mol?L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)      D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol?L^－1

今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是                              

A．X是一定為電解質(zhì)                  B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類                      D．X可以是任何化合物

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是              

    A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                       B．Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-                      D．MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺