（07年上海卷）以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______  反應(yīng)④ ______                

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③ ______  反應(yīng)⑥  ______                

（3）反應(yīng)②③的目的是：______ 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：______ 。

（5）B被氧化成C的過程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是______   （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是______ 。

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 _______ 。

(08東莞調(diào)研)（10分）二元酸H₂A的電離反應(yīng)如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^－7     HA^－ A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol?L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定進(jìn)程用玻璃電極pH計(jì)跟蹤，滴定曲線上的三個(gè)點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

（1）加入1.00 mL HCl時(shí)首先與HCl反應(yīng)的溶質(zhì)是          ，產(chǎn)物是            。

（2）（1）中生成的產(chǎn)物有               mol。

（3）寫出（1）中生成的產(chǎn)物與溶劑反應(yīng)的主要平衡式：                         。

    （4）當(dāng)pH=8.34時(shí)反應(yīng)混合物有兩種溶質(zhì)，而pH=6.35時(shí)反應(yīng)混合物只有一種含鈉化合物溶質(zhì)，試計(jì)算起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的物質(zhì)的量濃度？（忽略溶質(zhì)的水解與電離，寫出計(jì)算過程）

 (08東莞調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）。某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)研究：

（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是                                    。

（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl。假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，并灼燒以制得干燥的NH₄Cl晶體。你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：     ，其理由是                                。

（3）他們在進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用雞蛋殼膜自制了一個(gè)半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實(shí)驗(yàn)的操作名稱為            。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須                                         。

（4）由于實(shí)驗(yàn)(2)中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)，以快速制得NH₃。

①你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是                                                        。　

②請運(yùn)用化學(xué)原理對你的方案予以解釋                                   　　。

(08東莞調(diào)研)將0.2mol?L^－1 HA溶液與0.2mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)，則（用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白）

  （1）混合溶液中c(HA)_______c(A^－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A^－)______0.1mol?L^－1；

（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH^－)______0.2mol?L^－1HA溶液由水電離出的c(H^＋)；

（4）25℃時(shí)，如果取0.2mol?L^－1 HA溶液與0.11 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。

(08深圳寶安區(qū)一模)常溫下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示：

 回答下列問題：

（1）20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：              ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）               。

（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確                                                                     。

（3）若向20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.328×10^-7g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀X，則K_SP(X)=                      。

（4）當(dāng)加入鹽酸使溶液PH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？            ，其物質(zhì)的量之比為           。

（5）請寫出OAB段的離子方程式       ；當(dāng)混合液的PH=    時(shí)，開始放出CO₂氣體。

(08廣東模擬)（1）取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應(yīng)，通過生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是____。
比較生成H₂快慢的方法是_______________________________________________________。

（2）做溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是________

______________________________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是________。

(08廣州模擬)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：  

 4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時(shí)，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

    步驟I   稱取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

按上述操作方法再重復(fù)2次。   

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

    ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                     。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              

（08廣東六校三模） 對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

回答下列各題：

    (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

    (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?

    (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是___最弱的是_____________。

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________

(08上海黃浦區(qū)模擬)在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：

　　① IO₃^-+ 5I^-+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O �、� I₂ + 2HSO₃^-+ H₂O → 2I^- + 2SO₄^2-+ 4H^＋

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

Ａ．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是②

C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

(08惠州調(diào)研)既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是（）

A．NaHCO₃     B．NH₄Cl     C．NH₄HCO₃    D．Al