（07年海南卷）NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na⁺離子和Cl^-離子的數(shù)目分別是（）

   A．14，13          B．1，1              C．4，4                D．6，6

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO₄)=1×10^-10，Ksp(BaCO₃)=1×10^-9。

(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba²⁺)=             mol/L。100mL濾液與100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c(Ba²⁺)=             mol/L。

(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO₄仍然是全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)                                    。

萬一誤服了少量BaCO₃，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為             mol/L。

(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為                                       

②請分析CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理                            

二氧化鈦(TiO₂)廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO₃(鈦酸亞鐵，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

⑴Ti原子核外電子層數(shù)為4，位于元素周期表第ⅣB族。Ti原子序數(shù)為             。

⑵FeTiO₃溶于過量硫酸的離子方程式______________________。

⑶流程中生成TiO₂?xH2O離子方程式為________________________________ 。

(4)若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO₂中混有              雜質(zhì)。

(5)以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+(   )，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，則另一生成物為                  。

利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進(jìn)一步探究褪褐色硬塊的組成。

(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是             ，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是                   。

(2) 該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

（07年海南卷） 用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）

C．直線形；平面三角形                           D．V形；平面三角形

乙酸乙酯是重要的化工原料,沸點約77℃.其水解反應(yīng)方程式為CH₃COOC₂H₅+H₂OCH₃COOH+C₂H₅OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑。某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究。

實驗步驟：

向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度。再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行。改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實驗。數(shù)據(jù)記錄：

乙酸乙酯水解后剩余的高度/ min

回答下列問題：

(1)完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有             、         ______    。

(2)分析上述數(shù)據(jù),得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是:①NaOH溶液濃度越大，水解速率越_______②__________________________________

(3)結(jié)論②的理論解釋是______________________________________

(4)欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是_________________________

(5)有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗，對數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是__________。

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HClKH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請在方框中補(bǔ)充必要的裝置圖并注明試劑

(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)外還有                   

(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是                (4)“調(diào)pH至10”的目的是                (5)加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為               

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca(IO₃)₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是              

（07年海南卷）下列敘述正確的是（）

 A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

 B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

 C．離子晶體中可能含有共價鍵

 D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

已知可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)時各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

在元素周期表的短周期元素(除零族外)中，X元素與Y、Z、W元素緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是

A．原子半徑由大到小的順序為：Z＞X＞Y

B．X的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C．X單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比Z單質(zhì)活潑
D．元素Y和W形成的兩種常見化合物均為大氣污染物