（07年四川卷）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________。

    （4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________。

( 5 ）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O 。 該反應的化學方程式是：________。

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內(nèi)N₂的平均反應速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為　　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　　                     　。吸收塔中需要補充空氣的原因                                         。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂  和N₂請寫出有關反應化學方程式　                       ，                 　　　　 。

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是                                         

（07年四川卷）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________（填寫序號）。

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________。

（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。

某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是        

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

（4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？___________ 。理由是                                                。

某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

（三）背景資料

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                                     。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

① 有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。

② 某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移動的結果。請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝              ；

加水稀釋后平衡移動的原因是                                           。

（08年全國卷Ⅱ）紅磷P（S）和Cl₂發(fā)生反應生成KCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的 △H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                           ；

上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁ (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                  ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=               ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄          △H₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是                   。

（07年四川卷）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

___________________________________________

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

（07年四川卷）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

___________________________________________

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>