下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同，且離子方程式也相同的是

 A．Ba(HCO₃)₂溶液與Ba(OH)₂溶液           B．NaAl0₂溶液與稀硫酸溶液

 C．Ca(HCO₃)₂溶液與NaON溶液             D．氨水與硝酸銀溶液

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

 A．1mol金屬鎂晶體中含有2N_A個自由電子

 B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3N_A

 C．1mol Zn與足量的鹽酸反應生成N_A個氫分子，體積約為22.4L

 D．含CH₃COON和CH₃COONa的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^－離子總個數(shù)為0.1N_A

下列敘述正確的是

A．10g質(zhì)量分數(shù)10％的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分數(shù)為20％的鹽酸

 B．25℃ pH=12的Ba（OH）₂溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，當混合液的pH=11時，V[Ba(0H)₂(aq)]:V[H₂S0₄(aq)]=3:9

 C．0.1mol／L的CH₃COONa溶液中C(H⁺)=COH^-)+C(CH₃COOH)

 D．常溫下，0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7。

A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素的原子M層電子數(shù)為a―b，L層電子數(shù)為a+b；則對AB兩元素形成的化合物晶體敘述正確的是

A．分子晶體，是一種弱電解質(zhì)    B．離子晶體，是一種強電解質(zhì)

     C．是一種合金                  D．原子晶體，是一種非電解質(zhì)

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關該金屬氧化物的應用敘述不正確的是

     A．將形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

     B．將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO₂和水

     C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO₂及水

     D．將電鍍廢水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣和水體中的污染物，下列有關該金屬氧化物的應用敘述不正確的是

     A．將形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

     B．將裝修家居釋放出來的甲醛氧化成CO₂和水

     C．將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成CO₂及水

     D．將電鍍廢水中的氰根（CN^一）氧化成CO₂及N₂

下列敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

     B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

     C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強

     D．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

2008年諾貝爾化學獎獲得者之一錢永健在發(fā)現(xiàn)研究綠色瑩光蛋白（GFP）如何發(fā)光等作出了突出貢獻。下列對GFP等的敘述合理的是

     A．GFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，鹽析是可逆過程

     B．GFP在酸、堿、酶作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物氨基酸只能與堿反應

     C．GFP在乙醇等作用下會凝結(jié)、變性，變性為不可逆過程

     D．GFP與水的液態(tài)混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學方法

(7分)一定溫度下，將3molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：

。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    (1)若容器體積固定為2L，反應2min時測得剩余O. 6molB，C的濃度為0. 4 mol/L．則：

    ①   x=______________；

    ②若反應經(jīng)4min達到平衡．平衡時C的濃度___________O.8mol／L(填“大于”、“等于”、或“小于”)

    ③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22％，則B的轉(zhuǎn)化率是______________；

    ④改變起始物加入的量，欲使反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(c)之間應該滿足的關系式為_____________________________________________；

    (2)若維持容器壓強不變，

    ①達到平衡時C的體積分數(shù)____________22％，(填“大于”、“等于”或“小于”)

    ②改變起始物質(zhì)加入量，欲使反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則A和B的起始物質(zhì)的量分別應為__________________________。