(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H₂(g) 和1 mol O₂(g) 完全化合生成2 mol H₂O(g) 所放出的熱量；①與在相同條件下2 mol H₂O(g) 完全分解為2 mol H₂(g) 和1 mol O₂(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； ②是相同條件下1 mol H₂(g) 和0.5 mol O₂(g) 完全化合生成1 mol H₂O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2 mol H₂(g) 和1 mol O₂(g) 完全化合生成2 mol H₂O(l) 所放出的熱量少。

由此，你可得出哪些結(jié)論？

(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？  

把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/L?min，計(jì)算：

（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

（2）2 min末時(shí)Y的濃度。

某原電池的裝置如右圖所示，回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是        ，

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       

（2）該電極的正極材料是        ，

正極的電極反應(yīng)式為                      

（3）總的電池反應(yīng)離子方程式為               

當(dāng)電路中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成銅的質(zhì)量為       g

（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl。

2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配置該溶液所需的CuSO₄?5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

⑵準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為

Fe³⁺＋CuCl===Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^-

Ce⁴⁺＋Fe²⁺===Fe³⁺＋Ce³⁺

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

下圖是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置圖

請(qǐng)回答下列相關(guān)問題

（1）在燒瓶里先加入1mL苯，再逐滴加溴，在鐵釘附近有“沸騰”現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為      （吸熱或者放熱）應(yīng)。

（2）產(chǎn)生的氣體依次通過U型管，使無色的苯變      色，在硝酸銀溶液里生成淺黃色的        沉淀。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燒瓶中的物質(zhì)倒入盛有冷水的燒杯中，在燒杯底部有       色油狀液體。這是由于產(chǎn)物溴苯中溶解了        

為了除去這種雜質(zhì)，我們可以用         溶液。

（4）反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的是       

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                

有下列反應(yīng)：①由乙烯制乙醇     ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng)     ④用丙烯制聚丙烯

其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）    ，屬于氧化反應(yīng)的是      ，屬于加成反應(yīng)的是        ，屬于加聚反應(yīng)的是        。

將等物質(zhì)的量的H₂和I₂蒸氣加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

H₂ + I₂ 2HI反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率為υ(HI) = 0.1mol/（L?min）,I₂蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

（1）反應(yīng)速率υ(I₂) =           

（2）2min末c(HI) =            

（3）起始時(shí)，c(H₂) =            

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）在①中，金屬片        發(fā)生了氧化反應(yīng)

（2）在②中，金屬片        作負(fù)極

（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，則金屬片     上有氣泡產(chǎn)生

（4）上述四種金屬的活動(dòng)性順序是                           

在一個(gè)小燒杯中，加入20gBa(OH)₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有幾滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒不斷攪拌。

       （1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                               

       （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象有                                        和反應(yīng)混合物呈糊狀。這說明該反應(yīng)為       熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量       （大于小于或等于）生成物的總能量。